1．為測(cè)定常溫下下1mol氫氣的體積，稱取0.110g鎂帶跟10.0mL稀硫酸（足量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，抽氣調(diào)壓后，液體量瓶中液體體積為118.0mL．抽出的氣體體積為6.0mL，則生成的氫氣體積為106mL，測(cè)得常溫下1mol氫氣的體積為114L（精確到0.001），若已知實(shí)驗(yàn)溫度下1mol氫氣體積理論值為24.5L，則該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差為1.5%．

分析 依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析，加入的硫酸溶液體積也計(jì)算在量氣瓶中的液體體積，反應(yīng)后抽出的氣體體積調(diào)整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積

解答 實(shí)驗(yàn)步驟分析，加入的硫酸溶液體積也計(jì)算在量氣瓶中的液體體積，反應(yīng)后抽出的氣體體積調(diào)整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積；圖表數(shù)據(jù)分析氣體體積X=118mL-10mL+6mL=114mL；實(shí)驗(yàn)測(cè)定體積為114mL，計(jì)算得到1mol氫氣的體積=$\frac{0.114L×24g/mol}{0.110g}$×1mol=24.873L；實(shí)驗(yàn)誤差=$\frac{實(shí)驗(yàn)值-理論值}{理論值}$×100%=$\frac{24.873-24.5}{24.5}$×100%=1.5%．
故答案為：114；1.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，主要是測(cè)定物質(zhì)氫氣體積的方法和步驟，數(shù)值換算和數(shù)據(jù)應(yīng)用，誤差分析判斷的依據(jù)，注意表格中數(shù)據(jù)的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．溫度為T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合，則可判斷溶液呈中性的是（　�。�
①混合溶液的pH=7
②c（SO${\;}_{4}^{2-}$=$\frac{1}{2}$c（A+）
③混合溶液中c（H+）•c（OH-）═kw
④混合溶液中c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L
⑤混合溶液中b=a+c（OH-）
A．②④B．②⑤C．③⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為15，W的最高價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為0，Y是同周期元素中離子半徑最小的，Y、Z原子序數(shù)之差為4，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X是短周期元素中原子半徑最大的
B．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可以與其他三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
C．WZ4分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
D．X元素的氧化物中只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mol•L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳．
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)．
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（4）裝置②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）該小組得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a、c、d（選填序號(hào)字母）．
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，已知非金屬元素X有多中單質(zhì)，其中一種常用做電極材料，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
 XY
Z  
A．X、Y的最高價(jià)氧化物溶于水后的溶液一定顯酸性
B．原子半徑由大到小的順序：Z＞X＞Y
C．Z的簡(jiǎn)單離子對(duì)水的電離沒(méi)有影響
D．Z的氯化物與氧化物都屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組同體積、同物質(zhì)的量濃度的溶液混合后，所得溶液的pH不大于7的是（　�。�
①CH3COONa、HCl、NaHCO3②Na2S、KNO3、KCl③Ba（NO3）2、NH4Cl、Na2CO3④AgNO3、HCl、CH3COONa⑤K2CO3、HCl、HNO3⑥KCl、Na2S、HCl．
A．①③⑤B．③④⑤C．①②⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀
BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)
C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性
D品紅溶液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有下列6種與生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物：
①（增塑劑）②（合成橡膠原料）③CH3CH2CH2CH2OH（萃取劑）
④CH2=CH-CH=CH2（合成橡膠原料）⑤香料）
⑥（植物生長(zhǎng)刺激素）
請(qǐng)回答：
（1）屬于羧酸的是（填序號(hào)）⑥．
（2）與②互為同系物的是（填序號(hào)）④．
（3）與③互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）①．
（4）用系統(tǒng)命名法給③命名，其名稱為1-丁醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉95g，使其完全分解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.6升，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為多少克？

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