Question

鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角．
（1）寫出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______；
（2）已知：鋁的燃燒熱為1675kJ?mol^-1；2Fe（s）+3/2O₂（g）═Fe₂O₃（s）；△H=-822kJ?mol^-1；則2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）；△H=______；
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于______處（填“M”或“N”）．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則此時(shí)鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為______；
（4）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．鐵制品表面鍍銅可防止其腐蝕，電鍍時(shí)為了補(bǔ)充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺濃度恒定，則陽(yáng)極材料必須為______．

Answer 1

（1）根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律知13號(hào)鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為：



，鐵能被硝酸氧化為最高價(jià)，而過(guò)量的鐵和三價(jià)鐵又歸中到亞鐵離子，故稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4 H₂O，故答案為：



；3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4 H₂O；
（2）結(jié)合鋁的燃燒熱含義，可得4Al（s）+3O_2（g）═2Al₂O_3（S）△H=-4×1675kJ?mol^-1=-6700kJ?mol^-1，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）的△H=-0.5×1675kJ?mol^-1+822kJ?mol^-1=-2528KJ/mol，故答案為：-2528KJ/mol；
（3）在電解池中金屬作為陰極可以起到保護(hù)作用，故為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于N處，若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則此時(shí)為原電池裝置，鐵棒為正極，鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，鐵電極反應(yīng)方程式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故答案為：N；O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
（4）根據(jù)電鍍的原理和電鍍裝置的特點(diǎn)，陽(yáng)極必須為鍍層金屬，故答案為：Cu．