8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、ClO-、Cl-
C．使酚酞呈紅色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

分析 A．NO3-酸性條件下具有強氧化性；
B．使石蕊呈紅色的溶液呈酸性；
C．使酚酞呈紅色的溶液呈堿性；
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液，可能為非氧化性強酸溶液或強堿溶液．

解答 解：A．NO3-酸性條件下具有強氧化性，F(xiàn)e2+不能大量共存，故A錯誤；
B．使石蕊呈紅色的溶液呈酸性，ClO-生成HClO而不能大量共存，故B錯誤；
C．使酚酞呈紅色的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應，故C正確；
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液，可能為非氧化性強酸溶液或強堿溶液，酸性條件下CO32-、NO3-不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子共存問題，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意把握相關題給信息，為解答該類題目的關鍵，學習中注重相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的氨的質(zhì)量是（　　）
A．3.4gB．6.8gC．10.2gD．27.2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．堿金屬元素原子最外層的電子都是1個，在化學反應它們?nèi)菀资?個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是Cs，原子半徑最小的是Li．鹵族元素原子最外層的電子都是7個，在化學反應它們?nèi)菀椎玫?個電子；在鹵族元素中非金屬性最強的是F，原子半徑最小的是F．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大．下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A＜C
D．元素B、C的單質(zhì)與水都能劇烈反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列結論錯誤的是（　�。�
①微粒半徑：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2-）＞r（Cl-） 
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO     
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．①B．①③C．②③④⑤⑥⑦D．①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．試回答下列中和熱測定的有關問題
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒（填“能”或“不能”）不能，其原因是金屬易導熱，熱量散失導致誤差大．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為20℃，終止溫度為23.2℃．試計算該反應的中和熱△H=-53.5kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B．標準狀況下，11.2L CHCl3中所含有的原子總數(shù)為2.5NA
C．一定條件下，2.6 g乙炔、苯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1 mol甲基與1mol羥基所含電子數(shù)均為10 NA個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）明礬可用于凈水，用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．把FeCl3溶液蒸干、灼燒、最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．
（2）常溫下，CH3COONa溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（ 3 ）室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①b點所示溶液c（NH4+）等于c（Cl-）填（大于，小于或等于）
②恰好完全反應時，溶液呈酸性．用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+．　　
③c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在該溶液中存在多種守恒關系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用離子濃度表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中含離子鍵的是（　�。�
A．HClB．NaFC．CH4D．NH3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案