18．下列實驗操作或裝置中的藥品使用正確的是（　�。�
A．
配制溶液		B．
證明非金屬性強弱：C＞Si
C．
除去CO2中的HCl		D．
證明SO2有漂白性

分析 A．應(yīng)用膠頭滴管定容；
B．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有HCl；
C．二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉，氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
D．二氧化硫和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．配制溶液時，為防止溶液加多，應(yīng)用膠頭滴管定容，故A錯誤；
B．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有HCl，不能證明碳酸的酸性比硅酸強，則不能證明非金屬性強弱：C＞Si，故B錯誤；
C．二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉，氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可用于除去HCl，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如檢驗二氧化硫的漂白性，應(yīng)用品紅，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及溶液的配制、物質(zhì)的分離等操作，側(cè)重于學生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當轉(zhuǎn)移2mol電子時停止電解，析出Na2SO4•10H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解后溶液質(zhì)量減少（m+36）g
B．原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{71m}{161（m+18）}$
C．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則陰極析出2mol H2
D．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則析出Na2SO4•10H2O晶體仍為m g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　　）
A．純堿溶液和燒堿溶液均呈堿性，說明二者均屬于堿
B．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
C．某酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，說明該酸一定是強酸
D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb電池裝置如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．SO42-從右向左遷移
B．電池的正極反應(yīng)為：Pb2++2e-═Pb
C．左邊ZnSO4濃度增大，右邊ZnSO4濃度不變
D．若有6.5g鋅溶解，有0.1 molSO42-通過離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．中學常見的某反應(yīng)化學方程式為X+Y→M+N+H2O（未配平，反應(yīng)條件已略去），下列敘述錯誤的是（　　）
A．若X、Y的物質(zhì)的量之比為1：4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若X是鐵，Y是稀硝酸（過量），則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D．當N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項操作和現(xiàn)象結(jié)論
A其他條件不變，縮小H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡體系的容器容積，氣體顏色變深增大壓強，平衡逆向移動
B分別將乙烯與SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液均褪色兩種氣體使酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同
C用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初讀數(shù)時尖嘴管內(nèi)有氣泡，末讀數(shù)時氣泡消失所取稀硫酸體積小于20.00mL
D25℃時，分別測定等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：HCN＞HF
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．13g乙炔中含有共用電子對的數(shù)目為1.5NA
B．含有2NA個氧原子的氧氣和臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g
C．1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子的數(shù)目小于NA
D．標準狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列試劑需要保存在棕色試劑瓶中的是（　�。�
A．濃硫酸B．液溴C．酒精D．澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ/mol
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（KJ•mol-1）4363431076465x
則x=413．
（2）反應(yīng)①能夠自發(fā)進行的條件是較低溫度（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）．
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)②，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再變化
（4）對于反應(yīng)②，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法
不正確的是ABD．
A．不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大
B．溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C．M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
D．實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（5）若在1L密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2 和CO2發(fā)生反應(yīng)②，則圖中M點時，產(chǎn)物甲醇的體積分數(shù)為16.7%；若要進一步提高甲醇的體積分數(shù)，可采取的措施有增大壓強（答一種措施）．
（6）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．常溫下用0.1000mol•L-1NaOH滴定  20.00mL 0.1000mol•L-1的甲酸．當溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-）時，測得PH=4．
①PH=4時，該溶液中離子濃度由小到大的順序為c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（HCOO-）；
②PH=7時，c（HCOOH）+c（HCOO-）＞0.050mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）

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