Question

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高價為＋6價)，恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(Cr元素最高價為＋6價)溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是 (　　)。

A．＋6? ???? B．＋3 ???? C．＋2? ???? D．0

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】依據氧化還原反應中得失電子守恒來計算。Na2SO3失去電子的物質的量為：n＝0.024 L×0.05 mol·L－1×2＝0.002 4 mol，與K2Cr2O7中Cr原子所得電子的總數(shù)是相等的，n(Cr)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2＝0.000 8 mol，所以每個Cr原子得到的電子數(shù)為：0.002 4 mol/0.000 8 mol＝3，即化合價降低3價，在K2Cr2O7中Cr為＋6價，最后化合價為＋3價。