某研究性學(xué)習(xí)小組為了檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，設(shè)計了如下實驗步驟：①取少量晶體放在試管內(nèi)，用酒精燈加熱，試管口有液體產(chǎn)生說明晶體中含有水；

②將加熱后剩余的晶體溶解于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有SO；

③濾去白色沉淀，向濾液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，說明晶體中含有NH；

④向步驟③的剩余液體中加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變血紅色，說明晶體中含有亞鐵離子。其中不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A．①③④　　　　　　　B．①④

C．③④                D．④


【解析】　在步驟③中Fe2＋已與加入的NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，故步驟③剩余液體中不含F(xiàn)e2＋，因此步驟④不能達到實驗?zāi)康摹?/p>

【答案】　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A．　　　　　　　                    B．

C．                            D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：

(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：__________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為__________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機層顯______色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

　含有A的二元離子化合物

b

　含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1

c

　化學(xué)組成為BDF2

d

　只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為________；b的化學(xué)式為______________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為__________。

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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：

（1）X、Y和Z的元素符號分別為         、            、        。

（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有           、        。

（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是        。

此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為                         ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為                           。

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準確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　)         

A．500 mL量筒                         B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管             D．50 mL堿式滴定管

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在密閉容器中進行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是   （   ）               

A．Z為0.2 mol·L-1               B．Y2為0.35 mol·L-1

C．X2為0.3 mol·L-1                     D．Z為0.4 mol·L-1

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已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（   ）

A．R的原子半徑比Z的大         B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C．X與Y形成的化合物只有一種   D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用1kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。某物質(zhì)溶液質(zhì)量分數(shù)為20%，質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為2.5mol/kg，則該物質(zhì)可能為      A．NaHCO3        B．KHCO3  C．MgCO3   D．Na2CO3

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