Question

某一反應體系中有反應物和生成物共7種粒子：CuS、SO₂、H⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、H₂O，已知H₂O是反應產物之一．
（1）請將除H₂O外的6種粒子分別填在下列對應的橫線上，組成一個離子方程式，并配平該反應方程式．
______+______+______=______+______+______+______ H₂O
（2）當該反應生成0.3mol還原產物時，氧化劑得到______mol電子；生成的氣態(tài)產物在標況下的體積為______L．

Answer 1

解：（1）高錳酸根離子的氧化性大于二氧化硫，硫化銅的還原性大于錳離子，所以該反應中高錳酸根離子作氧化劑，硫化亞銅作還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、二氧化硫、銅離子和水，該反應中硫元素的化合價由-2價變?yōu)?4價，錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，所以得失電子的最小公倍數是30，則高錳酸根離子的計量數是6，硫化銅的計量數是6，再根據原子守恒配平方程式即可，所以該反應的離子方程式為：6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O，
故答案為：6MnO₄^-；5CuS；28H⁺；5Cu²⁺；5SO₂；6Mn²⁺；14；
（2）該反應6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O中，還原產物是錳離子，氧化劑是高錳酸鉀離子，當生成0.3mol還原產物時，氧化劑得到電子的物質的量=0.3mol（7-2）=1.5mol，生成氣體的體積==5.6L，
故答案為：1.5；5.6．
分析：（1）高錳酸根離子的氧化性大于二氧化硫，硫化銅的還原性大于錳離子，所以該反應中高錳酸根離子作氧化劑，硫化亞銅作還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應；
（2）根據還原產物和氧化劑、生成物氣體之間的關系式計算．
點評：本題考查了氧化還原反應及其方程式的有關計算，注意根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產物的還原性確定反應物和生成物，從而確定該反應方程式，難度不大．