海水曬鹽的原理                                  （        ）

A、利用熱蒸發(fā)濃縮海水達飽和并進一步結(jié)晶 

B、通過降溫降低食鹽的溶解度使食鹽析出

C、利用加入沉淀劑的方法是食鹽沉淀析出   

D、利用泥沙使海水達到飽和，然后利用日光使食鹽析出

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源，（如Cl，Br，I等），還含有豐富的金屬元素資源（如Na，Mg，F(xiàn)e，Cr等），
（1）海水曬鹽的原理是：
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
；寫出氯化鈉的電子式：
；與Na，Cl同周期，且簡單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）曬出的粗鹽�；煊蠱gSO4，CaSO4等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是：①溶解，②
加過量氯化鋇溶液
加過量氯化鋇溶液
，③加過量Na2CO3溶液，④
加過量氫氧化鈉溶液
加過量氫氧化鈉溶液
．⑤過濾除去雜質(zhì)，⑥
加稀鹽酸于濾液中至酸性
加稀鹽酸于濾液中至酸性
，⑦蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）曬鹽得到的母液（鹽鹵）中含有豐富的鎂元素，但其中�；煊蠪e2+，Cr3+等，為富集鎂使其轉(zhuǎn)化力MgCl2晶體．
有關資料：
M（OH）n pH
開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）2 7.6 9.6
Fe（OH）3 2.7 3.7
Mg（OH）2 9.5 11.0
Cr（OH）3 4.3 5.0
為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學理念”，則最佳試劑選擇和操作是：
①先加
H2O2
H2O2
；目的是
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
；
②再加
MgO
MgO
；目的是
調(diào)節(jié)溶液PH至5.0＜PH＜9.5，使雜質(zhì)離子完全沉淀
調(diào)節(jié)溶液PH至5.0＜PH＜9.5，使雜質(zhì)離子完全沉淀
，
③過濾后，為能得到純凈MgCl2晶體，采用的操作方法是：
加鹽酸，在酸性環(huán)境蒸發(fā)結(jié)晶，防止水解
加鹽酸，在酸性環(huán)境蒸發(fā)結(jié)晶，防止水解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水曬鹽的原理（　�。�
A、利用蒸發(fā)濃縮海水達飽和并進一步結(jié)晶B、通過降溫降低食鹽的溶解度使食鹽析出C、利用加入沉淀劑的方法是食鹽沉淀析出D、利用泥沙使海水達到飽和，然后利用日光使食鹽析出

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海水曬鹽的原理（     ）

A.利用熱蒸發(fā)濃縮海水達飽和并進一步結(jié)晶

B.通過降溫降低食鹽的溶解度使食鹽析出

C.利用加入沉淀劑的方法是食鹽沉淀析出

D.利用泥沙使海水達到飽和，然后利用日光使食鹽析出

 

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科目：高中化學 來源：江西省模擬題 題型：填空題

海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源（如Cl、Br、I 等），還含有豐富的金屬元素資源（如Na、Mg、
Fe、Cr等）。
(1)海水曬鹽的原理是：________________；寫出氯化鈉的電子式：_____________；與Na、Cl同周期，且簡單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖：____________。
(2)曬出的粗鹽�；煊蠱gSO4、CaSO4等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是：①溶解；②_____________，③加過量Na2CO3溶液，④_____________，⑤過濾除去雜質(zhì)，
⑥___________，⑦蒸發(fā)結(jié)晶；
(3)曬鹽得到的母液（鹽鹵）中含有豐富的鎂元素，但其中�；煊蠪e2+、Cr3+等，需要富集鎂使其轉(zhuǎn)化為MgCl2晶體。有關資料
為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學理念”，則最佳試劑選擇和操作是：
①先加____________；目的是____________；
②再加____________；目的是____________，
③過濾后，為了能得到純凈MgCl2晶體，采用的操作方法是：____________________

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省南昌市高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源，（如Cl，Br，I等），還含有豐富的金屬元素資源（如Na，Mg，F(xiàn)e，Cr等），
（1）海水曬鹽的原理是：______；寫出氯化鈉的電子式：______；與Na，Cl同周期，且簡單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）曬出的粗鹽常混有MgSO4，CaSO4等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是：①溶解，②______，③加過量Na2CO3溶液，④______．⑤過濾除去雜質(zhì)，⑥______，⑦蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）曬鹽得到的母液（鹽鹵）中含有豐富的鎂元素，但其中�；煊蠪e2+，Cr3+等，為富集鎂使其轉(zhuǎn)化力MgCl2晶體．
有關資料：
M（OH）npH
開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Mg（OH）29.511.0
Cr（OH）34.35.0
為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學理念”，則最佳試劑選擇和操作是：
①先加______；目的是______；
②再加______；目的是______，
③過濾后，為能得到純凈MgCl2晶體，采用的操作方法是：______．

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