Question

已知298K時(shí)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器通入2mol SO₂和1mol O₂達(dá)平衡時(shí)，放熱Q₁；向另一相同體積的密閉容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂達(dá)平衡時(shí)，放出熱量Q₂，則下列關(guān)系式正確的是（　　）

• A．Q2=

  Q1

  2

• B．Q₂＜Q₁＜197kJ
• C．Q₂=Q₁＜197kJ
• D．以上均不正確

Answer 1

分析：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來分析．

解答：解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，
由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO₃氣體放熱98.5kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，理論會(huì)生成1mol三氧化硫，放熱

1

2

×98.5kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以實(shí)際放出的熱量＜（

1

2

×98.5）kJ，即2Q₂＜Q₁，綜上得：2Q₂＜Q₁＜197kJ．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．