已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1

2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)______。


答案　A

解析　等質(zhì)量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的熱量多，只有A項(xiàng)符合題意。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(    )

A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，n的值是(   )

A.1×1014                        B.55.6×107

C.1×107                    D.55.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？__________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？____________，理由是_________________________________________________________；

(2)圖中ΔH＝__________kJ·mol－1；

(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；

(4)已知常溫下，1 mol固體硫燃燒生成二氧化硫氣體時(shí)放出的熱量是296 kJ，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求回答下列問(wèn)題：

(1)已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1①

Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1②

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

寫(xiě)出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

(2)已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①

N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1②

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6 kJ·mol－1③

若有17 g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是                                     （    ）

A．水玻璃的主要成分是硅酸

B．相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．H2O2中H元素的化合價(jià)是+2

D．醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO－ + H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式

　　　　　 　　　　　　　； 

（2）操作①主要是指  　   　  ；試劑①可選用   　   　  ；

（3）操作②是指　　　　 　　　　 ；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


完成下列離子方程式

(1)[2013·北京理綜，27(1)]H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是________________________。

(2)[2013·海南，13(3)]H和O元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是__________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(3)[2013·海南，14(1)]海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入________，將其中的Br－氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrO，其離子方程式為_(kāi)___________________________。

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