下列有關(guān)Fe2+和Fe3+的敘述中，錯誤的是
A．Fe2+的水溶液呈無色
B．Fe3+的水溶液呈黃色
C．Fe2+既有氧化性又有還原性
D．Fe3+的水溶液中滴入KSCN試劑后，立即出現(xiàn)血紅色
A
A 錯Fe2+的水溶液呈淺綠色
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H＋和Cl－的物質(zhì)的量之比為(　　)
A．1∶4B．1∶7C．1∶8D．2∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時，為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量，常采取的措施是(     )
A．硫酸過量B．鐵屑過量
C．硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為1︰1D．需要用濃H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（15分）在實驗室中某實驗小組同學關(guān)于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：
（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
            
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為              ；
②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                  。
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                  （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經(jīng)過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致              。
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應的離子方程式                  。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是                  （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+=Cu2++Cu）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Fe與Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L鹽酸中恰好完全溶解，經(jīng)KSCN檢驗，溶液不顯紅色，若忽略溶液體積變化，寫出反應的離子方程式         ，               ，             。
反應后溶液中Fe2＋物質(zhì)的量濃度是            mol/ L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵和鐵的合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是(　　)
A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應B．不銹鋼是鐵的合金，只含金屬元素
C．鐵與鹽酸反應，鐵的合金不與鹽酸反應D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（   ）
A．加入KSCN的溶液一定不變紅色B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定有銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液的顏色是
A．無色B．白色C．紅色D．藍色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Fe2＋、FeD．Cu、Cu2＋、Fe

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同步練習冊答案