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不能說明X的電負性比Y的大的是

A．與H2化合時X單質比Y單質容易
B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C．X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多
D．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來

C

解析試題分析：電負性大小可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度，非金屬性越強，電負性越大，據此可以判斷。A、與H2化合時X單質比Y單質容易，這說明X的非金屬性強于Y的非金屬性，因此X的電負性比Y的大，A可以作為判斷依據；B、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強可以說明X的電負性比Y的大，即B可以作為判斷依據；C、X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多不能說明X的非金屬性強于Y的非金屬性，因此不能判斷二者的電負性強弱，C不能作為判斷依據；D、非金屬性強的單質可以置換出鹽溶液中非金屬性弱的單質，所以X單質可以把Y從其氫化物中置換出來，可以說明X的電負性比Y的大，即D可以作為判斷依據，答案選C。
考點：考查電負性強弱的判斷依據

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
A．1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-
B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應
C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列說法錯誤的是

A．X、Y、Z都是非金屬元素 
B．X、Y的最高價氧化物所對應的水化物酸性X＞Y 
C．X、Y、Z的電負性大小順序是Z＞X＞Y 
D．由X、Y、Z三種元素可形成多種離子化合物 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是

A．20Ne和22Ne的中子數相同 B．22Ne的質子數為12
C．20Ne和22Ne的質量數相同 D．20Ne和22Ne互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B．元素Y、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，前者比后者差
C．離子Y2－和Z3＋的離子半徑，后者比前者大
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z<M
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是(     )

A．由mXa+與nYb-,得m+a=n－b
B．X2－的還原性一定大于Y－
C．X,Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列比較正確的是

A．元素非金屬性：Z＞ Y ＞ X B．最高價氧化物水化物酸性：Z ＞ Y
C．原子半徑：Z ＜ Y ＜ X D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z ＜ Y ＜ X

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