利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。

(1)某溫度下,2SO2(g)+  O2(g) 2SO3(g);△H= mkJ·mol-1

K的大小與溫度(T)的關系如右圖中曲線所示,則m         0(填“>”“=”或“<”);

b點時v(正)      v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。反應的焓變(△H)將              (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若反應物起始的物質(zhì)的量相同,下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。

(3)某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬(FeS04·7H20),反應中作還原劑的物質(zhì)是           。

(4)將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料

①對于(NH4)2SO3溶液,某同學寫出了如下的正確關系式:

2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]=c(NH4)+c(NH3·H2O)

請分析該同學的依據(jù)是                                               

②在(NH4)2SO4溶液中存在:NH4+H2ONH3·H2O+H,則該反應常溫下的平衡常數(shù)K=                     (已知:常溫下,的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1

(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內(nèi)服造影劑,胃酸很強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)               。萬一誤服了少量BaCO3,應盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                  mol/L(己知25℃時,Ksp(BaSO4)=l×10-10,Ksp(BaCO3)=1×l0-9)。

  

(1)<  >  不變       

(2)b c(3)鐵 二氧化硫(4)①原子守恒和(NH4)2SO3中N、S原子個數(shù)比是2:1②5.9×10—8 mol·L—1(5)氫離子不能使鋇離子或硫酸根離子濃度降低,因而不能使硫酸鋇的沉淀溶解平衡移動。 2×10-10

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?南通一模)還原劑還原法、光催化氧化法、電化學吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施.
(1)利用炭粉可以將氮氧化物還原.
已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
反應:C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g)△H=
-574.1
-574.1
kJ?mol-1
(2)TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH,OH能將NO、NO2氧化,如圖甲所示,OH與NO2的反應為NO2+OH═HNO3.寫出OH與NO反應的化學方程式:
3OH+NO═HNO3+H2O
3OH+NO═HNO3+H2O


(3)圖乙所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2
①陽極區(qū)的電極反應式為
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+

②陰極排出的溶液中含S2
O
2-
4
,離子能吸收NOx氣體,生成的S
O
2-
3
可在陰極區(qū)再生.將S2
O
2-
4
吸收NO2的離子方程式配平,并在方格內(nèi)填上相應物質(zhì):
4
4
S2
O
2-
4
+
2
2
NO2+
8
8
OH-
8
8
S
O
2-
3
+
1
1
N2+
4H2O
4H2O

③已知陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84L的氣體,陽極區(qū)新生成質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸100g,則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為
3:4
3:4

(4)O3、醛類、PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學煙霧.某研究性學習小組為模擬光化學煙霧的形成,用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品,所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖丙所示.請你根據(jù)光化學煙霧的形成原理,對減少光化學煙霧的發(fā)生提出一個合理建議:
減少機動車有害氣體尾氣的排放
減少機動車有害氣體尾氣的排放

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟.T℃時反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)寫出該反應的熱化學方程式(用E1、E2或E3表示,下同)
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-E3kJ/mol 或△H=-(E2-E1)kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-E3kJ/mol 或△H=-(E2-E1)kJ/mol

(2)T℃時將3mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生反應.2min時反應達到平衡,此時測得反應物O2還剩余0.1mol,則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
,反應
放出
放出
(填“放出”或“吸收”)
0.9E3
0.9E3
熱量.(用E1、E2或E3表示)
(3)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是
①②④
①②④
(填序號)
①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化    ②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化   ③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2   ⑤相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成2n mol SO3
(4)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1、E2和E3的變化是:E1
減小
減小
,E2
減小
減小
,E3
不變
不變
(填“增大”“減小”或“不變”).
(5)若以如圖所示裝置,用電化學原理生產(chǎn)硫酸,將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應.寫出兩電極的電極反應式:
+:O2+4e-+4H+═2H2O
-:SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
+:O2+4e-+4H+═2H2O
-:SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
,為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為
16:29
16:29

(6)SOCl2是一種無色液體,可與碳共同構成鋰電池的正極材料,且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生.寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?廈門一模)A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大;A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同;B為非金屬元素,其單質(zhì)有多種同素異形體,其中一種可作電極材料;C是植物生長所需的主要元素之一;D和A可形成化合物A2D和A2D2,且A2D是最常見的溶劑;E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和,則:

(1)E的離子結(jié)構示意圖為
,B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是
H2O
H2O
(填化學式);
(2)在加熱和Cu作催化劑時,化合物B2A6D與D2反應的化學方程式為
2C2H5OH+O2
催化劑
.
2CH3CHO+2H2O
2C2H5OH+O2
催化劑
.
2CH3CHO+2H2O
;
(3)A~E五種元素中,含同一元素的各類物質(zhì)能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有
N、S
N、S
(填元素符號);
(4)已知1.0mol?L-1NaAED3溶液的pH為3.5,則此溶液離子濃度從大到小的順序為
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
(用離子符號表示);
(5)工業(yè)上利用催化氧化反應將ED2轉(zhuǎn)化為ED3.若某溫度下,此反應的起始濃度c(ED2)?1.0mol?L-1,c(D2)=1.5mol?L-1,達到平衡后,ED2的轉(zhuǎn)化率為50%,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K的值為
0.8
0.8
;
(6)在常溫,常壓和光照條件下,C2在催化劑(TiO2)表面與A2D反應,生成1molCA3(氣體)和D2時的能量變化值為382.5kJ,此反應CA3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如表.則該反應的熱化學方程式為
2N2 (g)+6H2O(l)=4NH3 (g)+3O2 (g)△H═+1530KJ?mol-1
2N2 (g)+6H2O(l)=4NH3 (g)+3O2 (g)△H═+1530KJ?mol-1

T/K 303 313 323
CA2生成量/(10-1mol) 4.3 5.9 6.0

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)氮氧化物是大氣污染物之一,消除氮氧化物的方法有多種.
(1)利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 

(2)利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術).該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術.反應的化學方程式為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
180℃
催化劑
2N2(g)+3H2O(g)△H<0,為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
(寫出1條即可).
(3)利用ClO2氧化氮氧化物.其轉(zhuǎn)化流程如下:NO
ClO2
反應Ⅰ
NO2
Na2SO3
反應Ⅱ
N2
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,則反應Ⅱ的化學方程式是
 
;若生成11.2L N2(標準狀況),則消耗ClO2
 
 g.
(4)利用CO催化還原氮氧化物也可以達到消除污染的目的.
已知質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率.右圖是反應2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)中NO的濃度隨溫度(T)、等質(zhì)量催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線.據(jù)此判斷該反應的△H
 
0 (填“>”、“<”或“無法確定”);催化劑表面積S1
 
S2(填“>”、“<”或“無法確定”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5,則此溶液離子濃度從大到小的順序為                              (用離子符號表示)。

(2)能證明Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32+H2OHSO3+OH的事實是    (填序號)。

A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液紅色退去

B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色退去

C.滴入酚酞溶液變紅,在加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

(3)工業(yè)上利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3:2SO2+ O2 2SO3。若某溫度下,此反應的起始濃度c(SO2)=1.0mol·L—1,c(O2)=1.5mol·L—1,達到平衡后,SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=           。

(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應:

2IO3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示:

0.01mol·L1 KIO3

酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L1 Na2SO3

溶液的體積/mL

H2O的體積

/mL

實驗

溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

實驗2

5

5

40

25

實驗3

5

5

V2

0

      表中V2=___________mL,該實驗的目的是______________                  ______。

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同步練習冊答案