下列離子方程式書寫正確的是

A．在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-

B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O

C．NaHCO3與少量的Ca(OH)2溶液反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反應：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

 

C

【解析】

試題分析：A、次氯酸鈉有強的氧化性，會將正四價的硫氧化為正六價，錯誤；B、三價鐵離子可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，產(chǎn)物中應該有碘單質(zhì)，錯誤；C、正確；D、等物質(zhì)的量的明礬與氫氧化鋇溶液的反應，得到的是偏鋁酸鹽，而不是氫氧化鋁。錯誤。

考點：方程式的書寫。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅蘭州一中高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是 (　　 )

Ⅰ．試劑:①KMnO4/H＋②NaOH溶液�、埏柡蚇a2CO3溶液④H2O　⑤Na ⑥Br2/H2O�、連r2/CCl4

Ⅱ．裝置：

選項

物質(zhì)

試劑

裝置

A

C2H6(C2H4)

⑥

①

B

苯(苯酚)

①

③

C

CH3COOC2H5(CH3COOH)

③

②

D

甲苯(二甲苯)

①

③

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅蘭州一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應最符合“綠色化學”原子經(jīng)濟性要求的是

A．乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯高分子材料 B．用甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．用苯和液溴為原料制取溴苯 D．用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南長沙縣一中、瀏陽一中、寧鄉(xiāng)一中高三5月化學試卷（解析版） 題型：選擇題

欲檢驗CO2氣體中是否含有SO2、HC1，進行如下實驗：

①將氣體通入酸化的AgNO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a；

②濾去沉淀a，向濾液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。

下列說法正確的是

A．沉淀a為AgC1 B．沉淀b為BaCO3

C．氣體中含有SO2 D．氣體中沒有HC1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省長沙市高三高考二模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇。

已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O

H—O

鍵能/kJ·mol－1

348

413

436

358

1072

463

請回答下列問題：

（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為

；

（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率= ，該溫度下平衡常數(shù)K= ，若升高溫度則K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 ；

A．2 v (H2)正 = v (CH3OH)逆

B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C．容器中氣體的壓強保持不變

D．單位時間內(nèi)生成 n molCO 的同時生成 2n molH2

（Ⅱ）回答下列問題：

（1）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，

則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精確值)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省衡南縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應在2 404 ℃ 時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應速率________。

（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________。

A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D．2v(N2)正＝v(NO)逆

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______。(填“變大、“變小”或“不變”)

（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此時反應___________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省衡南縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是( )

A．BaCl2　　　 B．Ba(OH)2　　C．Ba(NO3)2　 　D．NaOH

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省衡南縣高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化學鍵類型有

（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）： ；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式 ；

（3）用電子式表示A2C的形成過程：

（4）寫出題中生成M的化學方程式

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省益陽市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中：①石灰水 ②Na2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液

⑥品紅溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是( )

A．只有① B．①② C．①②⑤ D．②④⑤

 

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