Question

現(xiàn)有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：
①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g．
實驗2：
①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe₂O₃6.40g．
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒

．
（2）實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）

防止溶液里的Fe²⁺被氧化

．
（3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl₂的反應：

Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃

．
（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配制溶液濃度偏高的是（填序號）

AC

．
A．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移
B．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并轉(zhuǎn)入容量瓶
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D．砝碼上沾有雜質(zhì)
E．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是

取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO₃溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈

．
（6）該小組取來的樣品中含有FeCl₂的質(zhì)量為

5.08

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；根據(jù)FeCl₂易被空氣中的氧氣氧化成FeCl₃，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產(chǎn)生的FeCl₃重新轉(zhuǎn)化為FeCl₂；
（2）Cl₂將FeCl₂氧化生成FeCl₃；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷；
（4）根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉即可；
（5）設FeCl₃和FeCl₂的物質(zhì)的量分別為amol，bmol，建立方程式組來求解．

解答：解：（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；FeCl₂易被空氣中的氧氣氧化成FeCl₃，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產(chǎn)生的FeCl₃重新轉(zhuǎn)化為FeCl₂；故答案為：燒杯、玻璃棒； 防止溶液里的Fe²⁺被氧化；
（2）Cl₂將FeCl₂氧化生成FeCl₃：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃，故答案為：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃；
（3）A．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
B．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并轉(zhuǎn)入容量瓶，會導致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
D．砝碼上沾有雜質(zhì)，會導致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高；
E．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和對溶液的體積，對溶液濃度無影響；
故選：AC．
（4）因為氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會出現(xiàn)沉淀，反之，說明溶液中沒有氯化鈉，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO₃溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈；
（5）FeCl₃和FeCl₂的物質(zhì)的量分別為amol，bmol；
則有3amol+2bmol=

28.7g

143.5g/mol

=0.2mol（氯守恒）    
    amol+bmol=

6.40g

160g/mol

×2=0.08mol（鐵守恒）
解得：a=0.04，b=0.04
FeCl₂的質(zhì)量為0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案為：5.08．

點評：本題主要考查了化學實驗以及化學計算，難度不大，在計算時抓住元素守恒．