按要求寫出方程式.
(1)碳酸鋇固體中滴加鹽酸,現(xiàn)象是
 
,寫出其離子方程式
 
                  
(2)CO32-+2H+=CO2↑+H2O  寫出對應的化學方程式
 
考點:離子方程式的書寫,化學方程式的書寫
專題:化學用語專題
分析:(1)反應生成氯化鋇、水、二氧化碳,碳酸鋇、水、二氧化碳在離子反應中保留化學式;
(2)CO32-+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應.
解答: 解:(1)反應生成氯化鋇、水、二氧化碳,碳酸鋇、水、二氧化碳在離子反應中保留化學式,離子反應為BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+,觀察到固體溶解有氣體生成,故答案為:固體溶解有氣體生成;BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+;
(2)CO32-+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應,如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl,
故答案為:Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl.
點評:本題考查離子反應方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側(cè)重復分解反應的離子反應考查,注意離子反應的意義,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol?L-1的2種溶液混合而成:①CH3COONa與NaCl;②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaHSO4;④CH3COONa與NaHCO3,c(CH3COO-)排序正確的是( 。
A、②>④>③>①
B、②>④>①>③
C、③>①>②>④
D、①>④>③>②

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科目:高中化學 來源: 題型:

可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)△H>0,達到化學平衡后,
(1)升高溫度,用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空.
①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
;
②若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量
 

(2)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時A的濃度是原來的60%,則B是
 
態(tài)(填氣態(tài)或非氣態(tài)).

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料.
(1)以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH22的反應如下:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O (l)△H=+72.49kJ?mol-1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH22(s)和H2O(l)的熱化學方程式為
 

(2)CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖所示.
①M、N兩點平衡狀態(tài)下,容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:n(M):n(N)=
 

②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為
 

(3)已知疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定,同時也能與活潑金屬反應,反應方程式為:
2HN3=3N2↑+H2↑    2HN3+Zn=Zn(N32+H2
則2mol HN3與一定量Zn完全反應,在標準狀況下生成67.2L氣體,其中N2的物質(zhì)的量為
 

(4)已知H2S高溫熱分解制H2的反應為:H2S(g)?H2(g)+
1
2
S(g),在恒容密閉容器中,H2S的起始濃度均為c mol?L-1時測得不同溫度時H2S的轉(zhuǎn)化率.圖2中 a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線,b為不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率.若985℃時,反應經(jīng)t min達到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則反應速率v(H2)=
 
(用含c、t的代數(shù)式表示).請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:
 

(5)用惰性電極電解煤漿液制H2的反應為:C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g) 現(xiàn)將一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和適量煤粉充分混合,制成含碳量為0.02g?mL-1~0.12g?mL-1的煤漿液,置于圖3所示裝置中進行電解(兩電極均為惰性電極),則A極的電極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

運用相關化學知識進行判斷,下列結(jié)論錯誤的是( 。
A、可燃冰主要由甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底
B、增大反應物濃度可加快反應速率,因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
C、某吸熱反應能自發(fā)進行,因此該反應是熵增反應
D、NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應呈黃色.Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍.W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍.元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一,下列說法正確的是( 。
A、原子半徑的大小順序:rY>rX>rQ>rW
B、X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應
C、Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性
D、元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

某烴的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a,在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為b,一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c,則a、b、c分別是( 。
A、4、4、5
B、2、5、4
C、4、3、6
D、4、6、4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于化學反應速率的說法中,正確的是( 。
A、對于任何化學反應來說,反應速率越快,反應現(xiàn)象就越明顯
B、化學反應速率為0.8 mol/(L?s)是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L
C、根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D、化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式正確的是( 。
A、FeCl3溶液腐蝕銅板電路:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、銅與稀硝酸反應:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42-=BaSO4

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