1．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．NaCN水溶液顯堿性：CN-+H2O?HCN+OH-
B．Mg（OH）2固體投人FeCl3溶液中：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3
C．Na2S水解：S2-+2H20?H2S+2OH-
D．H2CO3在水溶液中電離：H2CO3?CO32-+2H+

分析 A．NaCN是強堿弱酸鹽，氫氰根離子水解導致溶液呈堿性；
B．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解導致其水溶液呈酸性，能溶解氫氧化鎂生成鎂離子和水；
C．硫離子水解分兩步，第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度；
D．碳酸是二元弱酸，分兩步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步電離程度．

解答 解：A．NaCN是強堿弱酸鹽，氫氰根離子水解導致溶液呈堿性，離子方程式為CN-+H2O?HCN+OH-，故A正確；
B．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解導致其水溶液呈酸性，能溶解氫氧化鎂生成鎂離子和水，離子方程式為Mg（OH）2+2H+=2Mg2++2H2O，故B錯誤；
C．硫離子水解分兩步，第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，其第一步水解離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-，故C錯誤；
D．碳酸是二元弱酸，分兩步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步電離程度，其第一步電離方程式為H2CO3?HCO3-+H+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，涉及鹽類水解、弱電解質的電離及難溶物的溶解平衡等知識點，側重考查基本理論及化學用語，知道多元弱酸和多元弱堿電離方程式書寫區(qū)別，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．
（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池電解質為KOH，總反應Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：
根據(jù)如圖2可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將盛有N2和NO2混合氣體的試管（試管容積為VL）倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內氣體的體積變?yōu)閍L．
請回答下列問題：
（1）寫出該混合氣體 倒立于水中發(fā)生反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）若a=$\frac{1}{2}$V，則原混合氣體中N2與NO2的體積之比為1：3；
（3）向aL氣體中緩慢通入O2至試管中剛好只有一種氣體時，停止通入O2，則試管中最終剩余的氣體為N2，其體積為（1.5a-0.5V）L，該過程中總反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O═4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定物質的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質物質的量之比為3：8，則參加反應的Cl2與NaOH物質的量之比為（　�。�
A．8：11B．3：5C．1：2D．18：8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在pH=0或pH=14的水溶液中，都能大量共存的離子組是（　　）
A．Cu2+、K+、Mg2+、NO3-B．Na+、Cl-、I-、SO42-
C．H2PO4-、NO-3、NH4+、NO3-D．S2O32-，AlO2-，Na+，Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氧化二氯是黃棕色具有強烈刺激性的氣體．它的熔點-116℃，沸點3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水（1：100）同時反應生成次氯酸溶液．制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應（還生成HgO•HgCl2）．裝置如圖，僅鐵架臺和夾持儀器已略去．
部分物質的有關物理數(shù)據(jù)如下：?
化學式熔點（單位：℃）沸點（單位：℃）
N2-209.86-195.8
O2-218.4-183
CO2-57/
NH3-77.3-33.35
Cl2-101-34.6
試回答：?
（1）A中深色固體與無色液體制備氣體的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）B中盛有液體c是飽和飽和NaCl溶液，C中的液體d是濃硫酸．?
（3）氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，則E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應是液態(tài)空氣 （在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇）．在E的內管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質是反應物中過量的液氯．
（4）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是D、E中無橡膠管、塞，用這些不同的連接方式的主要理由是氧化二氯接觸有機物而爆炸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）煅燒過程存在以下反應2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑  MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．

①D中收集的氣體可以是CO（填化學式）．
②B中盛放的溶液可以是d（填字母）a．NaOH溶液，b．Na2CO3溶液，c．稀硝酸，d．KMnO4．
③C中反應的離子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O
④A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅．
方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質）．以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3•2H2O發(fā)生反應的化學方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；
（2）步驟②調節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是A
A．CuOB．MgO       C．FeCO3D NH3•H2O
（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
由上表可知：當溶液pH=4時，不能完全除去的離子是Al3+．
（4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到CuSO4•5H2O晶體．某同學認為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出．請你結合相關數(shù)據(jù)對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，Al2（SO4）3飽和溶液中C（Al3+）=2.25mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34）錯誤（填“正確”或“錯誤”）．
方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如圖裝置進行電化學浸出實驗，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：

2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是Fe2+-e-=Fe3+（用電極反應式表示）．
（6）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+濃度，使平衡2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）逆向移動，Cu2+進入水相得以再生．
（7）步驟Ⅳ，若電解0.1mol CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．關于離子反應：M2O${\;}_{7}^{x-}$+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O${\;}_{7}^{x-}$離子中M化合價分別是2和+6．

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同步練習冊答案