Question

某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液VmL，則下列說法中正確的是（　�。�

• A、該溫度下KOH的溶解度為100a/（100-a）g
• B、原溶液的質(zhì)量為2 mg
• C、可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度
• D、保持溫度不變，向原溶液中加入2a g KOH可達(dá)飽和

Answer 1

考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100+溶解度

；
B、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化求出原來的質(zhì)量；
C、c=

n

V

，V=

m

ρ

，根據(jù)公式分析；
D、根據(jù)原溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算．

解答： 解：A、設(shè)該溫度下KOH的溶解度為S g，則飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100+溶解度

=

s

100+s

×100%=2a%，解得s=

200a

100-2a

，故A錯(cuò)誤；
B、將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液，蒸發(fā)過程中只減少溶劑水，設(shè)原溶液的質(zhì)量為xg，由溶質(zhì)的質(zhì)量守恒得：x×a%=（x-m）×2a%，解得x=2m，即原溶液的質(zhì)量為2mg，故B正確；
C、求算原溶液的物質(zhì)的量濃度由公式c=

n

V

可知，需要知道溶液的體積，而V=

m

ρ

，則需要知道溶液的密度，而原溶液的密度不知，故物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、由B項(xiàng)可知原溶液的質(zhì)量為2mg，設(shè)原溶液的中再加入xg氫氧化鉀時(shí)變?yōu)轱柡腿芤�，則

2m×a%+x

2m+x

×100=2a%，解得x=

2ma%

1-a%

，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于考查了學(xué)生的計(jì)算能力和對(duì)公式的應(yīng)用能力．