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將8.6 g的銅銀合金完全溶于濃HNO3，若反應中硝酸的還原產物只有NO2和N2O4，且它們的體積均為1.12 L(標準狀況)，則該銅銀合金中銅和銀的質量分別為多少？

答案：
解析：

　　答案：3.2 g　5.4 g

　　解析：＝0.05 mol

　　設合金中Cu為x mol，Ag為y mol．則

　　　　解得

　　所以m(Cu)＝64 g·mol－1×0.05 mol＝3.2 g

　　m(Ag)＝8.6 g－3.2 g＝5.4 g


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將8.6 g的銅銀合金完全溶于濃HNO3，若反應中硝酸的還原產物只有NO2和N2O4，且它們的體積均為1.12 L(標準狀況)，則該銅銀合金中銅和銀的質量分別為多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲用濃硝酸(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數(shù)。但資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；②常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4溶液或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計如下實驗裝置。

(1)實驗開始前先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是________________________；

(2)裝置中B瓶的作用是________________；

(3)A中的反應停止后，打開D中的活塞K2并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是________；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的氧氣溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是________________________________________________________________。

(5)實驗測得下列數(shù)據：所用銅銀合金質量：15.0 g，濃硝酸：40 mL 13.5 mol/L；實驗后A溶液體積：40 mL，H+濃度：1.0 mol/L。假設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：

①參加反應的硝酸的物質的量為________；②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數(shù)還需測定的數(shù)據是________________________________。

(6)已知一定質量的銅銀合金粉末，其他試劑和儀器任選，若只要求測定Cu的質量分數(shù)，請設計一個簡單的實驗(只要求寫出反映實驗原理的化學反應方程式和需要測定的實驗數(shù)據)：________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將8.6 g的銅銀合金完全溶于濃HNO3，若反應中硝酸的還原產物只有NO2和N2O4，且它們的體積均為1.12 L(標準狀況)，則該銅銀合金中銅和銀的質量分別為多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：

將30.0 g某銅銀合金溶于80 mL13.5 mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L（標準狀況），并測得溶液的pH＝0。假設反應所得氣體只可能是NO2、NO或它們的混合物，反應后溶液的體積仍為80 mL。試計算：

（1）合金中銀的質量分數(shù)。

（2）所得氣體的組成（若為混合物，需算出各組成成分的體積）。

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