物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)，甲醛分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了甲醛的化學(xué)性質(zhì)具有特殊性，試分別寫出下列離子方程式：

(1)少量甲醛溶液與銀氨溶液反應(yīng)：________________________________________。

(2)過量甲醛溶液與銀氨溶液反應(yīng)：________________________________________。

(3)少量乙醛溶液與銀氨溶液反應(yīng)：________________________________________。

(4)過量乙醛溶液與銀氨溶液反應(yīng)：________________________________________。

解析：下面是甲醛、乙醛分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

    甲醛分子中比乙醛分子中多1個(gè)醛基。甲醛過量時(shí)，分子中只有1個(gè)—CHO被氧化，甲醛不足時(shí)，分子中2個(gè)—CHO都被氧化；而乙醛則無此情況發(fā)生。

答案：(1)HCHO(不足)++4OH-+ +6NH3+4Ag↓+2H2O

(2)HCHO(過量)++2OH-HCOO-++3NH3+2Ag↓+H2O

(3)或(4)CH3CHO++2OH-CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．
元素 信息
B 其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
D 其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的
E 元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子
C、F 兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子
則：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是
H2O
H2O
（寫化學(xué)式）．
（3）C與D形成的化合物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于
兩性氧化物
兩性氧化物
；請寫出該化合物對(duì)應(yīng)水化物電離的方程式
Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
．
（4）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作
氧化
氧化
劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO4 2-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO4 2-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?南平二模）下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：南平模擬 題型：單選題

下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．構(gòu)成物質(zhì)微粒的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性
B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如果分子的組成或結(jié)構(gòu)變了，其化學(xué)性質(zhì)就變了
C．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在多種形式的相互作用，如離子鍵、共價(jià)鍵等等
D．儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年福建省南平市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是（ ）
A．構(gòu)成物質(zhì)微粒的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性
B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如果分子的組成或結(jié)構(gòu)變了，其化學(xué)性質(zhì)就變了
C．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在多種形式的相互作用，如離子鍵、共價(jià)鍵等等
D．儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的

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