已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：
(1)該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是________。
(2)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式: 。
(3)上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質：________________________________________________________________________
優(yōu)加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L－1的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2＋恰好與24.65 mL 0.020 mol·L－1的酸性KMnO4溶液完全作用，則在上述反應中，羥胺的氧化產物是[已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4—→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)]( )
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
配平下列方程式
(1)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－
(3)配平反應的離子方程式：
Mn2＋＋ClO
＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________。
(4)配平用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：
P＋FeO＋CaO
Ca3(PO4)2＋Fe
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科目：高中化學 來源： 題型：
某物質中元素被氧化，則該元素一定是 （ ）
①化合價升高；②化合價降低；③得到電子或電子對偏向；④失去電子或電子對偏離
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質，能發(fā)生以下反應①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N
②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑�、跱、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑ 判斷它們的還原性由強到弱的順序是 ( )
A．M、N、P、E B．P、M、N、E C．M、N、E、P D．E、P、M、N
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科目：高中化學 來源： 題型：
標出電子轉移的方向和數目。
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是( )
A．有單質參加或單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
B．生成物只有一種的化學反應不一定是化合反應
C．生成陽離子的反應一定是氧化反應
D．有電解質參加的化學反應一定可以用離子方程式表示
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科目：高中化學 來源： 題型：
在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是( )
A．平衡向正反應方向移動 B．a<c＋d
C．D的體積分數增大 D．A的轉化率變大
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