下列敘述中正確的是（　�。�
A、乙醇和丙三醇互為同系物
B、16gCH4和18gNH4+所含的質(zhì)子數(shù)相等
C、32S和33S的核外電子數(shù)相等，屬于同一種核素
D、質(zhì)量相等，體積不等的CO和C2H4的分子數(shù)相等
考點：芳香烴、烴基和同系物,同位素及其應(yīng)用,阿伏加德羅定律及推論
專題：基本概念與基本理論
分析：A、乙醇和丙三醇所含羥基數(shù)目不同，不是同系物；
B、1molCH4含有10mol質(zhì)子，1molNH4+含有11mol質(zhì)子；
C、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；
D、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，帶入n=
m
M
．
解答： 解：A、乙醇和丙三醇所含羥基數(shù)目不同，不是同系物，故A錯誤；
B、16gCH4和18gNH4+的物質(zhì)的量均為1mol，CH4含有10mol質(zhì)子，NH4+含有11mol質(zhì)子，故B錯誤；
C、32S與33S都是由硫元素組成不同核素，互為同位素，故C錯誤；
D、CO和C2H4的相對分子質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量相等，因此質(zhì)量相等的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原子組成與結(jié)構(gòu)、同位素等，難度不大，需要注意幾個關(guān)系式，即質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究SO2氣體的還原性某興趣小組設(shè)計了如裝置圖：
（1）證明SO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
；
（2）實驗中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應(yīng)來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，不變紅，紫色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中不合理的是
 
（填數(shù)字序號），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強是原來的15/16，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=
 
；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2
 
a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．

a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時值的最大
②積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應(yīng)：
2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1，a2．已知T1＜T2，則a1
 
a2
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol  N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下，可與CH4發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A、氧氣
B、溴水
C、氯氣
D、酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸．可經(jīng)三步反應(yīng)制取 ，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是（　　）
A、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
B、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)
D、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術(shù)原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
請寫出氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
②在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可采用的是
 
（填字母代號）．
a．增大壓強    b．適當(dāng)升高溫度     c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個國家廣泛使用．A的結(jié)構(gòu)簡式如圖下列有關(guān)A的敘述中正確的是（　�。�
A、A的分子式為：C14H13O5N2
B、A可以發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
C、A物質(zhì)完全水解的產(chǎn)物中，一定含有醇類
D、在一定條件下，1molA最多能與1L 2mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應(yīng)，其中水中不含重氫．下列說法正確的是（　�。�
A、生成的氫氣中只含有H2
B、生成的氫氣中只含有D2
C、生成的氫氣中含有H2、HD、D2
D、以上判斷都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2     （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判斷離子的還原性由強到弱的順序是（　�。�
A、Br-、Fe2+、I-
B、Br-、I-、Fe2+
C、I-、Fe2+、Br-
D、Fe2+、I-、Br-

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同步練習(xí)冊答案