Question

（2012?浦東新區(qū)模擬）FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（　�。�

A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e²⁺

C．溶液中一定含Cu²⁺

D．剩余固體中一定含銅

Answer 1

分析：根據(jù)FeCl₃、CuCl₂的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體銅剩余，則一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和二價銅離子無剩余．

解答：解：①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部參加反應生成Fe²⁺和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、
CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定沒有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
②當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部參加反應或部分反應生成Fe²⁺和Cu，
所以溶液中一定沒有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
A、溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；
B、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe²⁺，故B正確；
C、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu²⁺，故C錯誤；
D、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵，根據(jù)固體的成分了解反應的先后順序，從而確定溶液的成分．