【題目】已知 SO32ˉ+I2+H2O= SO42ˉ+2Iˉ+2H+，將 0.09molCl2通入 100mL 含 a molNaI與 a mol Na2SO4的混合溶液中，有 0.25a mol的 NaI 被氧化(不考慮 Cl2 與 I2 之間的反應)，則下列說法正確的是

A.物質(zhì)的還原性 Iˉ >SO32ˉ

B.NaI 與 Na2SO3 的物質(zhì)的量濃度為 0.08mol/L

C.通入 0.09molCl2 發(fā)生反應的離子方程式為：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18Clˉ

D.若再通入0.07molCl2，恰好能將 NaI與 Na2SO3 完全氧化

【答案】C

【解析】

由信息可知還原性：>I-，通入Cl2先發(fā)生+Cl2+H2O=+2H++2Cl-，有0.25amol的NaI被氧化，由電子守恒可知，此時發(fā)生8+2I-+9Cl2+8H2O=8+I2+16H++18Cl-，以此來解答。

A．由+I2+H2O═+2I-+2H+可知，S元素的化合價升高．I元素的化合價降低，則還原性：>I-，故A錯誤；

B．由電子守恒可知，0.09mol×2=amol×(6-4)+0.25amol，a=0.08mol，NaI與Na2SO3的物質(zhì)的量濃度為c=0.8mol/L，故B錯誤；

C．通入0.09molCl2發(fā)生反應時有0.25amol的NaI被氧化，則離子方程式為：8+2I-+9Cl-+8H2O═8+I-+16H++18Cl-，故C正確；

D．若再通入0.07molCl2，由還原性及電子守恒可知，Na2SO3還有0.01mol未被氧化，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A.b→d反應的離子方程式為：H++OH-=H2O

B.o→a反應的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述與圖象相對應的是

A.圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化

B.圖②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質(zhì)的量的變化

C.圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的變化

D.圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列幾種類推結論符合事實的是

A.氯水可以將 Fe2+氧化至 Fe3+，則碘水也可以將 Fe2+氧化至 Fe3+

B.Fe3O4 可改寫為 FeO·Fe2O3，則 Fe3Cl8 也可改寫為 FeCl2·2FeCl3

C.Cl2＋H2OHCl+HClO 是氧化還原反應，則 ICl＋H2OHCl+HIO 也是氧化還原反應

D.CO2 溶于 H2O 生成 H2CO3，則 SiO2 也能溶于 H2O 生成 H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反應中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)為(　　)

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學---選修5有機化學基礎）2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下：現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：

（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是___________。

（2）B的結構簡式是___________。

（3）寫出DM的化學方程式___________。

（4）寫出EF合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________。

（5）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結構簡式為_________。

（6）滿足下列條件的X的同分異構體共有_____種，寫出任意一種的結構簡式_____。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某天然堿可以看作是CO2 和 NaOH 反應后的產(chǎn)物組成的一種物質(zhì)。為了研究該物質(zhì)的組成，進行如下實驗：

ⅰ稱取 3.98 g 天然堿樣品，加入 50mL 稀鹽酸(足量)，產(chǎn)生 CO2 896mL(標準狀況)。

ⅱ稱取 3.98g 天然堿樣品，加熱至分解完全，產(chǎn)生 CO2 224mL(標準狀況)和 0.36g 水。

①該稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度最小是_____________。

②天然堿的化學式是_____________。

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【題目】為了將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來，國際上采用了“物質(zhì)的量”這一物理量，據(jù)此完成下列試題：

（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子的物質(zhì)的量之比為___。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為___，質(zhì)量比為___。

（3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標準狀況下的體積約是___(用含a、b、c、NA的式子表示)。

（4）實驗室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，進行如下操作：

①配制該溶液所需主要儀器除了托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器___。

②計算需要NaOH固體的質(zhì)量：___g。

③取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___。

④若出現(xiàn)如下情況，導致所配溶液濃度偏高的是___。

A.稱量時砝碼已經(jīng)生銹

B.定容時仰視

C.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作

D.定容搖勻后，液面低于容量瓶頸上的刻度線

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