(6分)"比較"是化學研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：
已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式。
                                                     。
                                                     。
(2)當1 mol SO3參加反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。
(3)通過比較可知：在氣態(tài)非金屬氧化物中，當非金屬元素處于    價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2生成。

（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4  2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）1 （3）最高

解析試題分析：（1）根據(jù)根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應，可以推知過氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉易被氧氣氧化為硫酸鈉，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和過氧化鈉反應生成硫酸鈉和氧氣，
即2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，故答案為：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；
（2）根據(jù)反應2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，該反應中化合價升高值=化合價降低值=2，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以當1mol SO3（g）參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1；
（3）根據(jù)反應2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于最高價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2生成，故答案為：最高
考點：氧化還原反應
點評：本題是一道氧化還原反應知識題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江山市模擬）（背景材料）氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．其制取原理為：
Al2O3+3C+N2 
高溫
2AlN+3CO
（問題探究）某化學研究性學習小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
問題1、在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在
氧化鋁
氧化鋁
．
問題2、為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學設(shè)計了以下兩個實驗：
（1）甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
①上述反應的化學方程式為
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
．
②該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為
61.5%
61.5%
．
（2）乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L-1（已折成標準狀況，AlN不跟O2反應）．該樣品中含雜質(zhì)碳
1.92
1.92
g．
問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā)，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖中I的一些裝置來進行檢驗，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關(guān)操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．
正確的操作順序為
③①②④
③①②④
．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落
關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落
．
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用
C
C
（填選項的標號）．
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將
不變
不變
（填偏大、偏小或不變）．
（5）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為
4100a
22.4w
%
4100a
22.4w
%
（AlN的式量為41）．
（6）實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是
碳
碳
，為了測定是否含有其它雜質(zhì)，則還需要哪些簡單數(shù)據(jù)
碳的質(zhì)量
碳的質(zhì)量
．
問題4、丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．你認為是否可行？
不可行
不可行
（填入“可行”、“不可行”），原因是
II中NH3極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象，同時氨氣中含有水蒸氣，影響氨氣質(zhì)量的測定
II中NH3極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象，同時氨氣中含有水蒸氣，影響氨氣質(zhì)量的測定
．最簡單的改進方法為
在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣
在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣
．
問題5、戊同學仔細思考了丁同學的裝置后，認為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏小．其原因是
反應產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收
反應產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收
．若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．較合理的裝置為
Ⅲ
Ⅲ
（填代號）．你認為戊同學的裝置是否還有缺陷？
有
有
．若有，所測結(jié)果將偏高或偏低
偏低
偏低
，應作如何改進？
應再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管（或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行）
應再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管（或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行）
．（若無缺陷后兩此格可不填）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?山東）實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
四氯化碳
四氯化碳
，所用的主要儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）加入溶液W的目的是
除去溶液中SO42-
除去溶液中SO42-
．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
11.0≤pH≤12.2
11.0≤pH≤12.2
．酸化溶液Z時，使用的試劑為
鹽酸
鹽酸
．
開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集氣體，下列裝置中合理的是
b、d
b、d
．

（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3．該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
．
設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3
．
儀器自選．
供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學家通常引用“溫室效應指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，

試  參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分

 子是               。

    A．N2      B．O2

       C．H2O    D．CO2

E．CH4

 

（2）下列說法不正確的是     。

    A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

    B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

    C．CH4是目前引起溫室效應的主要原因

    D．H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

（3）在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是        。

    A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 

    B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)                  

    D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說法正確的    。

  A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

    B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

    C． CH4晶體熔化時需克服共價鍵

    D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為                    。                                              

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                            。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省高三二月份調(diào)研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

有機化學反應往往比較復雜，伴隨副反應發(fā)生。已知X經(jīng)加成反應可生成產(chǎn)物A、D，請根據(jù)下列流程填空。

（1）實驗室制取X的化學方程式：_________________

（2）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：C_____________， H_____________。 

（3）D中具有的官能團是              （填官能團的名稱）

（4）寫出下列兩個反應的化學方程式，并指出反應類型

 G→I化學方程式：_______________________________，反應類型為_______反應；

A →B化學方程式_________________________________。

（5）X與溴水的反應中還存在一種有機副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為__________________

（6）有C的同分異構(gòu)體M，既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生酯化反應，M有_____種同分異構(gòu)體，寫出其中分子結(jié)構(gòu)中有支鏈的分子的結(jié)構(gòu)簡式_________________,

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(6分)氮化鈉(Na3N)可與水反應產(chǎn)生兩種堿性物質(zhì)，其中一種有刺激性氣味，請回答下列問題。

(1)Na3N中的化學鍵是_____，寫出其與水反應的方程式_______________。

(2) Na3N與鹽酸反應生成__________種鹽，其鹽的電子式分別為__________。

(3)比較Na3N中兩種離子的半徑：Na+ _____N3-  (填<、>、或=)。

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