燃燒1.00t含硫質(zhì)量分數(shù)為48.0%的黃鐵礦礦石，若在生產(chǎn)過程中，黃鐵礦的利用率為90.0%，硫酸的產(chǎn)率為85.0%，且還有質(zhì)量分數(shù)為1.50%的硫留在爐渣里．試計算能夠生產(chǎn)多少噸H2SO4質(zhì)量分數(shù)為98.0%的硫酸．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：新課標(biāo)　教材全解　高中化學(xué)　配人教版(必修1) 人教版 題型：038

某工廠每天要燃燒100 t含硫質(zhì)量分數(shù)為1.6％的煤，為防止污染空氣，用石灰乳吸收SO2氣體，同時通入氧氣最終使SO2轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O)，試計算理論上每天可生產(chǎn)石膏物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

101 kPa時燃燒1 t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為70%的黃鐵礦生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2，放出4.98×106 kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）  ΔH＝+853.7 kJ·mol-1

B.FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）  ΔH＝-853.7 kJ·mol-1

C.4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）  ΔH＝+3 414.8 kJ·mol-1

D.FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）  ΔH＝-3 414.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在101 kPa時，燃燒1 t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為70％的黃鐵礦生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2)，放出4.98×106 kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A.FeS2(s)+O2 (g)====Fe2O3(s)+2SO2 (g)；ΔH=-853.7kJ／mol

B.4FeS2(s)+11O2 (g)====2Fe2O3(s)+8SO2 (g)；ΔH=+853.7 kJ／mol

C.4FeS2(s)+11O2 (g)====2Fe2O3(s)+8SO2 (g)；ΔH=+3 414.8 kJ／mol

D.FeS2(s)+O2 (g)====Fe2O3(s)+2SO2 (g)；ΔH=-3 414.8 kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)工業(yè)接觸法制硫酸的生產(chǎn)中用到的設(shè)備有：①沸騰爐、②________________、③吸收塔，寫出在設(shè)備②中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

(2)已知SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖中正確的是______________(填序號)。

(3)在吸收塔中，為了提高SO3的吸收率，工業(yè)上選擇的吸收劑是___________(填序號)。

A.H2O           B.稀H2SO4            C.98.3%H2SO4           D.NH3·H2O溶液

(4)在101 kPa時，燃燒1 kg含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為60%的黃鐵礦，放出4 265 kJ的熱量(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，則表示FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。

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