Question

1．某溫度下，F(xiàn)e（OH）₂和Cu（OH）₂沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Cu（OH）₂]
• B． a、b、c、d四點的K_w不同
• C． 在Fe（OH）₃飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點變到b點
• D． d點時的Cu（OH）₂溶液為不飽和溶液

Answer 1

分析 A．Fe（OH）₃與Cu（OH）₂化學(xué)式不同，無法比較Ksp大小；
B．K_w只與溫度有關(guān)；
C．在Fe（OH）₃飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體，無影響；
D．曲線上的點為飽和溶液，曲線左邊的點為不飽和溶液，曲線右邊的點為過飽和溶液．

解答 解：A．Fe（OH）₃與Cu（OH）₂化學(xué)式不同，二者的Ksp的表達(dá)式形式不同，所以無法比較Ksp大小，故A錯誤；
B．K_w只與溫度有關(guān)，a、b、c、d四點溶液中溫度相同，所以溶液中K_w相同，故B錯誤；
C．在Fe（OH）₃飽和溶液中存在溶解平衡Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq），加入適量硝酸鉀晶體，溶解平衡不發(fā)生移動，所以不能使a點變到b點，故C錯誤；
D．曲線上的點為飽和溶液，曲線左邊的點為不飽和溶液，曲線右邊的點為過飽和溶液，d點在Cu（OH）₂的溶解平衡曲線左邊，為不飽和溶液，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了難容電解質(zhì)的溶解平衡、水的離子積常數(shù)，題目難度不大，注意把握影響離子積的因素以及難容電解質(zhì)的溶解平衡移動．