Question

12．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下表：

元素	有關(guān)信息
X	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y	元素主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z	其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M	與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N	其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

（1）XY₂的電子式是；Z₂Y₂中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性共價(jià)鍵；XY₂與Z₂Y₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）X的非金屬性比M強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實(shí)是CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X為C元素；Y元素主要化合價(jià)為-2價(jià)，Y為O元素；Z的單質(zhì)及化合物的焰色為黃色，Z為Na元素；M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，M為Si元素；N的單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則N為S元素，以此來解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X為C元素；Y元素主要化合價(jià)為-2價(jià)，Y為O元素；Z的單質(zhì)及化合物的焰色為黃色，Z為Na元素；M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，M為Si元素；N的單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則N為S元素，
（1）XY₂為CO₂，電子式是； Z₂Y₂為Na₂O₂，所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵；XY₂與Z₂Y₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：；離子鍵和非極性共價(jià)鍵；2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）由同主族從上到下非金屬性減弱可知，X的非金屬性比M 強(qiáng)，能證明此結(jié)論的事實(shí)是CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故答案為：CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的使用，題目難度不大．