【題目】下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中不會(huì)變質(zhì)的是（ ）

A.NaClB.Na2O2C.漂白粉D.澄清石灰水

【答案】A

【解析】

A．NaCl在空氣中能穩(wěn)定存在，不會(huì)變質(zhì)，故A正確；

B．Na2O2能與空氣中的水或CO2反應(yīng)生成NaOH或Na2CO3，導(dǎo)致變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．漂白粉中的CaCl2易潮解，Ca(ClO)2的水溶液能吸收空氣中CO2生成碳酸鈣和HClO，HClO再分解，失去漂白能力，導(dǎo)致變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．澄清石灰水吸收空氣中CO2生成碳酸鈣，導(dǎo)致變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，以NaBH4(B為+3價(jià))和H2O2做原料的新型燃料電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境下的電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所示．該電池總反應(yīng)式為：NaBH4＋4H2O2＝NaBO2＋6H2O，下列的說(shuō)法正確是( )

A. 放電過(guò)程中，Na+從右向左遷移

B. a為正極，其電極反應(yīng)為：BH4-－8e-＋8OH-=BO2-＋6H2O

C. b電極的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)為6NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）9.03×1024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量為__________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48 L SO2的質(zhì)量為___________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石墨炔是繼富勒烯、碳納米管、石墨烯之后一種新的全碳納米結(jié)構(gòu)材料，其獨(dú)特的結(jié)構(gòu)有利于鋰離子在面內(nèi)和面外的擴(kuò)散和傳輸。下列有關(guān)物質(zhì)①-④的說(shuō)法正確的是

A. 物質(zhì)①、③均能發(fā)生加成反應(yīng)，是不飽和烴

B. 物質(zhì)②主要由呈六邊形非列的碳原子構(gòu)成，沒有導(dǎo)電性

C. 物質(zhì)①有望成為一種新的導(dǎo)電材料

D. 物質(zhì)④的分子式為C10H14 ，性質(zhì)穩(wěn)定，其一氧代物有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝罝_________(填代表裝置閣的字母，下同）;除去自來(lái)水中Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置______________。

(2)從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置_________，該分離方法的名稱為___________。

(3)裝置A中①的名稱是_________，進(jìn)水的方向是從_______口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)打開活塞后，下層液體從_______，上層液體從_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。將一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。回答下列問(wèn)題：

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H =___________。

(2)其他條件相同，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。

①在a點(diǎn)與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K(a 點(diǎn))________K(c點(diǎn) )( 填“>”“ <”或“=”)。

②b點(diǎn)CO含量低于c點(diǎn)的原因是____________________。

(3)為了探究反應(yīng)：CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L-1，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。則與曲線v正～c(CH4)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線____________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為____________(填字母)。

(4)將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka2=4×10-11)。

(5)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖3所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。。氮化鎵(GaN)表面發(fā)生__________(填“氧化”或“還 原”)反應(yīng)，銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

①常溫下，強(qiáng)酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來(lái)10n倍，則pH=a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=

③將0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1 Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）

④在0.1mol/L氫氧化鈉溶液中滴加0.1mol/L醋酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣amolL﹣1．

A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

A. a線表示的是c(Aˉ)的變化

B. pH=6 時(shí)，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K時(shí)，Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級(jí)為10-10

D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75

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同步練習(xí)冊(cè)答案