Question

（2009?上海）實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑．發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后．所得固體中含金屬單質(zhì)為l8g，則該氧化物粉末可能是（　　）

A．Fe₂O₃和MnO₂

B．MnO₂和V₂O₅

C．Cr₂O₃和V₂O₅

D．Fe₃O₄和FeO

Answer 1

分析：n（Al）=

9g

27g/mol

=

1

3

mol，可提供電子為

1

3

mol×3=1mol，利用端值法計(jì)算．

解答：解：n（Al）=

9g

27g/mol

=

1

3

mol，可提供電子為

1

3

mol×3=1mol，
A．當(dāng)全部為Fe₂O₃，生成m（Fe）=

1

3

×56g=18.7g，當(dāng)全部為MnO₂，生成m（Mn）=

1

4

×55g=13.75g，13.75＜18＜18.7，故A正確；
B．當(dāng)全部為MnO₂，生成m（Mn）=

1

4

×55g=13.75g，當(dāng)全部為V₂O₅，生成m（V）=

1

5

×51g=10.2g，即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)全部為Cr₂O₃，生成m（Cr）=

1

3

×52g=17.3g，當(dāng)全部為V₂O₅，生成m（V）=

1

5

×51g=10.2g，即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)全部為Fe₃O₄，生成m（Fe）=

1

8

×3×56g=21g，當(dāng)全部為FeO，生成m（Fe）=

1

2

×56g=28g，當(dāng)鋁粉不足時(shí)，可生成金屬單質(zhì)18g，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)Al失去電子的物質(zhì)的量用端值法計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意Al的用量．