Question

硫酸鋁鉀是一種復(fù)鹽，其電離方程式為KAl（SO₄）₂====K⁺+Al³⁺+2，向含a mol KAl（SO₄）₂的溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液，過(guò)程中可能存在以下多個(gè)離子方程式

A.Ba²⁺  +  ====BaSO₄↓

B.Al³⁺+3OH^??====Al(OH)₃↓

C.Al³⁺+4OH^-====+2H₂O

D.2Al³⁺+3+3Ba²⁺+6OH^-====3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

E.Al³⁺+2+2Ba²⁺+3OH^-====2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

F.Al³⁺+2+2Ba²⁺+4OH^-====2BaSO₄↓++2H₂O

完成下列問(wèn)題:

（1）Al³⁺完全沉淀時(shí)的離子方程式為_(kāi)________。（只選一個(gè)填寫(xiě)字母，下同）

（2）完全沉淀時(shí)的離子方程式為_(kāi)________。

（3）沉淀達(dá)到最大量時(shí)，沉淀的總和為_(kāi)________mol，此時(shí)的離子方程式為_(kāi)________。

（4）在硫酸鉀、硫酸鋁和明礬組成的混合溶液中，若c()為a mol·L^-1，當(dāng)?shù)渭油甑润w積的b mol·L^-1 KOH溶液時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為 mol·L^-1（用a、b表示）。

Answer 1

（1）D   （2）F  （3）2.5a   D

（4）2ａ－b

解析:

由于溶液中Al³⁺與的物質(zhì)的量之比為1∶2，則Al³⁺+3OH^-====Al（OH）₃↓是a mol Al³⁺完全沉淀消耗a mol Ba（OH）₂時(shí)的反應(yīng)，當(dāng)2a mol完全沉淀時(shí)，則Ba²⁺+ BaSO₄↓ 是消耗2a mol Ba（OH）₂時(shí)的反應(yīng)。