Question

物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L^-1的CH₃COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式不正確的是（　�。�

A．[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]	B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
C．[OH-]=[H+]+[CH3COOH]	D．[CH3COOH]+[CH3COO-]=[Na+]

Answer 1

物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L^-1的CH₃COOH與NaOH溶液等體積混合后，先發(fā)生中和反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，則
A．在CH₃COONa溶液中存在電荷守恒，即[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]，故A正確；
B．CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液中離子濃度關(guān)系為[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故B錯誤；
C．在CH₃COONa溶液中存在電荷守恒，即[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]，根據(jù)物料守恒，
存在[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]=[Na⁺]，二者聯(lián)式可得：[OH^-]=[H⁺]+[CH₃COOH]，故C正確；
D．根據(jù)物料守恒，存在[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]=[Na⁺]，故D正確．
故選B．