Question

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：
NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=57.4 kJ/mol

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂．則反應2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）的△H=△H₁-△H₂

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、依據(jù)能量守恒，物質(zhì)的能量越高越活潑；
C、中和熱是指強酸強堿稀溶液恰好中和反應生成1mol水放出的熱量；
D、依據(jù)蓋斯定律計算得到．

解答：解：A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，熱化學方程式中生成的是氣體水不符合燃燒熱的概念，故A錯誤；
B、C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，依據(jù)能量守恒判斷，金剛石能量高，石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol，稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，所以中和熱為-57.4KJ/mol，故C錯誤；
D、①2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂．依據(jù)蓋斯定律，①-②得到2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）的△H=△H₁-△H₂，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，主要是燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，能量守恒的應用，蓋斯定律的計算應用，題目難度中等．