Question

在一定條件下，將0.1mol A₂、0.3mol B₂充入到一個體積不變的10L密閉容器中，發(fā)生如下反應：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）．不同溫度下達到平衡時AB₃的體積分數(shù)如圖則下列有關推斷正確的是（　�。�

• A、平衡常數(shù)：K（T₁）＜K（T₂）
• B、反應焓變：△H＞0
• C、正反應速率：v（T₁）＜v（T₂）
• D、T₁時平衡濃度：c（AB₃）=0.08 mol?L^-1

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：此圖象為溫度與體積分數(shù)圖象，依據(jù)圖象得知：溫度越高，AB₃的體積分數(shù)越小，AB₃為生成物，即溫度升高，平衡左移，故此反應的正反應為放熱反應，且T₁＜T₂，據(jù)此判斷即可．

解答： 解：此圖象為溫度與體積分數(shù)圖象，依據(jù)圖象得知：溫度越高，AB₃的體積分數(shù)越小，AB₃為生成物，即溫度升高，平衡左移，故此反應的正反應為放熱反應，且T₁＜T₂，
A、此反應的正反應為放熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越小，即平衡常數(shù)：K（T₁）＞K（T₂），故A錯誤；
B、依據(jù)分析可知：此反應為放熱反應，故△H＜0，故B錯誤；
C、溫度越高，反應速率越快，即v（T₁）＜v（T₂），故C正確；
D、T₁時AB₃的體積分數(shù)為25%，
      A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）
初始  0.1     0.3      0
轉化  x        3x      2x
T₁時  0.1-x   0.3-3x    2x  

2x

0.1-x+0.3-3x+2x

=25%，解得x=0.04，此時c（AB₃）=

0.04×2

10L

=0.008 mol?L^-1，故D錯誤，
故選C．

點評：本題主要考查的是溫度與體積分數(shù)圖象，難度較大，熟練掌握此反應的特點：體積變化、焓值等是解決本題的關鍵．