Question

反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol/L，對此反應(yīng)速率的正確表示是（　�。�

• A、在2min末，用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/（L?min）
• B、在2min內(nèi)，用D表示的反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）
• C、反應(yīng)速率v（B）：v（C）=3：2
• D、在該條件下，再經(jīng)2 min后，B的濃度減少0.6mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：A、化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來表示反應(yīng)速；
B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C、化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率；
D、反應(yīng)物濃度降低，生成物濃度增大．

解答： 解：v（B）=

0.6

2

=0.3mol?L^-1?min^-1；
A.2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3mol/（L?min），是2min內(nèi)的平均速率，故A錯(cuò)誤；
B．v（B）：v（D）=3：1，故v（D）=

1

3

v（B）=

1

3

×0.3mol?L^-1?min^-1=0.1mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（B）：v（C）=3：2，故C正確；
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，故在該條件下，再經(jīng)2 min后，B的濃度減少小于0.6mol/L，故D錯(cuò)誤，
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)速率的有關(guān)計(jì)算，難度中等．要注意化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率．