幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列敘述不正確的是
A．X、Y元素的金屬性X<Y
B．X單質在空氣中燃燒可以形成化合物X3Z2
C． X和Y均能與氧化物發(fā)生置換反應
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
A
根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知，X是鎂，Y是Al，Z是N，W是O。同周期自左向右金屬性逐漸減弱，所以金屬性是鎂大于鋁，A不正確。鎂可以在氮氣中燃燒，生成氮化鎂，B正確。鈉和水反應，鎂可以在CO2中燃燒，C不正確。氧氣可以和氨氣反應生成氮氣，D正確。答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為
A．XH4B．XH3C．H2XD．HX

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有(　　)
A．1種B．2種C．3種D．8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質一定相似的是（ ）
A．X和Y兩種原子最外層都只有兩個電子
B．X和Y兩種原子最外層都只有三個電子
C．X和Y兩種原子最外層P能級上都有兩個未成對電子
D．X原子核外M層只有兩個電子，Y原子核外N層只有兩個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為     。C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為      ；分子的VSEPR模型名稱為     ；陰離子的立體構型為___ __。
（2）G的價電子排布式為         。用電子式表示化合物AE2的形成過程         。
（3）F與BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合價為_______；與BD分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　和　 　（填化學式）。
（4）E有多種含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空間構型為四面體型的是    。（填序號）
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多種，請列舉兩種分子內所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子：______________________(寫分子式)   

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三周期元素中，基態(tài)原子軌道表示式中存在著空軌道的元素有（   ）種。
A．1B．2C．3D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項敘述中，正確的是
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S區(qū)元素
C．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
D．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
�、偎嵝裕篐3PO4 > H2SO4 > HClO4　　　   ②熱穩(wěn)定性：H2O > HF > H2S
�、墼影霃剑篘a>Mg>O　　　　            ④還原性：F－> Cl－> S2－
�、萁Y合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
　 
A．③⑤B．②③C．①③④D．②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X原子的M電子層有2個電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個電子；則X與Y結合形成的化合物的化學式是（  ）
A．XY2B．XY3C．XYD．X2Y

查看答案和解析>>

同步練習冊答案