Question

14．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：R＜Z＜Y
• B． 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y
• C． R與Y只能形成一種化合物
• D． 最高價氧化物的水化物酸性：Y＞Z

Answer 1

分析 W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，應(yīng)為H元素；R是地殼中含量最多的元素，則R為O元素，X與W同主族，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為Na元素；Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子序數(shù)大于O，則Y為S元素；短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)結(jié)合該題．

解答 解：W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，應(yīng)為H元素；R是地殼中含量最多的元素，則R為O元素，X與W同主族，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為Na元素；Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子序數(shù)大于O，則Y為S元素；短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Z為Cl元素，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑O＜Cl＜S，即R＜Z＜Y，故A正確；
B．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y，故B正確；
C．O與S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：Y＜Z，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律與元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)等知識，注意掌握金屬性非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的比較規(guī)律．