【題目】根據下列有關圖象,說法正確的是
A. 由圖Ⅰ知,該反應的△H>0 B. 由圖Ⅱ知,該反應為放熱反應
C. 由圖Ⅲ知,t3時一定是采取降低反應溫度的措施 D. 由圖Ⅲ知,反應在t6時,NH3體積分數最大
【答案】B
【解析】
A.由圖I可以看出,當溫度低于T2時,隨著溫度升高,反應物X的體積分數逐漸減小,生成物Z的體積分數逐漸增大;當溫度高于T2時,隨著溫度升高,反應物X的體積分數逐漸增大,生成物Z的體積分數逐漸減小。可推知T2條件下該反應已達到平衡狀態(tài),隨后,升高溫度平衡向逆反應方向移動,根據勒夏特列原理逆反應是吸熱反應,故正反應是放熱反應,所以該反應的△H<0。A項錯誤;
B.圖II是生成物B分別在T1和T2條件下,其物質的量隨時間的變化曲線,根據“先拐先平”的規(guī)律,T1溫度下該反應先達到平衡,說明溫度高低:T1>T2。由圖II知平衡時B的物質的量大小關系:T1<T2,說明該反應由溫度為T1降低到溫度為T2時,平衡向正反應方向移動,根據勒夏特列原理正反應是放熱反應,即該反應為放熱反應,B項正確;
C.由圖Ⅲ可知t3時正、逆反應都減小,且,說明t3時改變的條件使反應速率減小且平衡向逆反應方向移動,由反應式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知,t3時改變的條件也可以是減小壓強,C項錯誤;
D. 由圖III可知,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時第一次建立平衡,t2~t3時平衡沒有移動,NH3的體積分數不變;t3~t4過程中平衡向逆反應方向移動,NH3的體積分數減小;t5~t6改變的條件使平衡向逆反應方向移動,NH3的體積分數進一步減小,所以達到平衡的各階段中t6時NH3的體積分數最小,D項錯誤;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對(NH4 )2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黃色)+ 2H+。請回答下列問題:
(1)取少量(NH4)2Cr2O7濃溶液于試管中,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現象是______________。
(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質量為252 g/mol)加熱的分解產物,按下圖連接好儀器,加熱裝置略去,在A中加入5.040 g樣品進行實驗。
①儀器A的名稱是______________。
②連接好裝置,點燃酒精燈之前,先通入一段時間N2其目的為___________。
③反應結束后,依然要通一段時間的氮氣的原因是________________________。
④加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質量的變化為1.44 g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式:____________________。
(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數(雜質不發(fā)生反應),其反應原理為 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時,1 mo1 (CH2)6N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當],然后用 NaOH 標準溶液滴定反應生成的酸。
實驗步驟:稱取樣品5.600 g,配成500 mL溶液,移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10 mL 20.00 mol·L-1的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞試液,用0.200 mo1 L-1 NaOH 標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次,最終滴定用去NaOH標準溶液體積的平均值為16.00 mL。
①若滴定終點時,俯視讀數,則測定結果_____(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
②滴定計算得該樣品中氮的質量分數為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學實驗的微型化可有效地減少污染,實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e處反應的離子方程式為_________________________________________。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______________________。
(2) d處的實驗現象:__________________________________________。
(3)c處反應的化學方程式為_________________________________。標準狀況下,當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉移電子的物質的量為__________mol。
(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱?__________(填“能”或“不能” ),若能,其氧化性由強到弱的順序是____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I:現有以下幾種物質①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸鈉、⑥亞硫酸氫鈉、⑦氨水。請回答下列問題:
(1)以上物質屬于弱電解質的是______________(填序號);
(2)常溫下④的溶液pH_____7(填“>”“<”或“=”),原因__________(用離子方程式表示);
(3)⑥的水溶液中呈酸性,原因是__________________________;
(4)常溫下,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=________。
(5)已知:a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離平衡常數均為1.74×10-5;
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈______性。
(6)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________;
A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。
B.升高溫度可以促進醋酸電離,也可以促進醋酸鈉水解。
C.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。
D.常溫下,醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合,溶液呈堿性。
II:25℃時,向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。
(7)由圖可以推出HA溶液的物質的量濃度為_______________,25℃時,pH=3的HA溶液的電離度為______________。
(8)b點溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________。
(9)加入NaOH溶液至溶液呈中性時出現在圖中的位置_________(填“b點前” “b點”或“b點后”),溶液呈中性時,存在:c(A-)______c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
III:(10)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33, pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L-1),需調節(jié)溶液pH范圍為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O
C. 放電時每轉移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種短周期元素,原子序數D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子結構示意圖如圖,B元素最外層電子數是次外層電子數的四分之一,C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,據此填空:
(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式___,A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___。(填元素符號)
(2)A的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為___。
(3)A,C,D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱_______,C的氫化物比D的氫化物沸點___(填“高”或“低”),原因是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質既不能使溴水褪色,又不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯 ⑧環(huán)己烯
A. ①②③⑤ B. ①④⑥ C. ①④⑥⑦ D. ②③⑤⑧
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知草酸為二元弱酸:常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示,則下列說法中不正確的是
A. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)═c(OH﹣)+c(H2C2O4)
B. H2C2O4的第一步電離,平衡常數為10-1.2
C. 將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2
D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據所學原理,完成下列各題
(1)從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。試根據表中所列鍵能數據,計算a 的數值為____kJ/mol。
化學鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/(kJ/mol) | 436 | a | 945 |
(2)25 ℃時,將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=________。
(3)向含有BaSO4的飽和溶液中
①加入Na2SO4溶液,則c(Ba2+)__________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同)。
②若改加更多的固體BaSO4,則c(Ba2+)將__________。
(4)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①圖中用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產生ClO2的電極反應式為___________。
②電解一段時間,當陰極產生的氣體體積為112 mL (標準狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol。
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