Question

【題目】根據下列有關圖象，說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，該反應的△H>0 B. 由圖Ⅱ知，該反應為放熱反應

C. 由圖Ⅲ知，t3時一定是采取降低反應溫度的措施 D. 由圖Ⅲ知，反應在t6時，NH3體積分數最大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由圖I可以看出，當溫度低于T2時，隨著溫度升高，反應物X的體積分數逐漸減小，生成物Z的體積分數逐漸增大；當溫度高于T2時，隨著溫度升高，反應物X的體積分數逐漸增大，生成物Z的體積分數逐漸減小。可推知T2條件下該反應已達到平衡狀態(tài)，隨后，升高溫度平衡向逆反應方向移動，根據勒夏特列原理逆反應是吸熱反應，故正反應是放熱反應，所以該反應的△H<0。A項錯誤；

B.圖II是生成物B分別在T1和T2條件下，其物質的量隨時間的變化曲線，根據“先拐先平”的規(guī)律，T1溫度下該反應先達到平衡，說明溫度高低：T1>T2。由圖II知平衡時B的物質的量大小關系：T1<T2，說明該反應由溫度為T1降低到溫度為T2時，平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理正反應是放熱反應，即該反應為放熱反應，B項正確；

C.由圖Ⅲ可知t3時正、逆反應都減小，且，說明t3時改變的條件使反應速率減小且平衡向逆反應方向移動，由反應式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，t3時改變的條件也可以是減小壓強，C項錯誤；

D. 由圖III可知，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時第一次建立平衡，t2~t3時平衡沒有移動，NH3的體積分數不變；t3~t4過程中平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數減小；t5~t6改變的條件使平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數進一步減小，所以達到平衡的各階段中t6時NH3的體積分數最小，D項錯誤；答案選B。