Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是

1. A.
   6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A個陽離子
2. B.
   0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目小于0.5N_A
3. C.
   25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有N_A個氫氧根離子
4. D.
   標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22.4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于N_A

Answer 1

D
分析：A、質量換算物質的量，結合構成離子是鉀離子，硫酸氫根離子計算；
B、碳酸根離子水解；體積未知物質的量無法計算；
C、依據(jù)PH計算氫氧根離子濃度，結合體積計算氫氧根離子物質的量計算判斷；
D、標準狀況下體積換算物質的量，結合還原氣體的分子式，化學反應方程式和氧化還原反應的實質計算判斷；
解答：A、KHSO₄的物質的量是n===0.05mol，熔融的KHSO₄電離：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-，1個KHSO₄產(chǎn)生1個K+，所以是0.05NA個陽離子，故A錯誤；
B、0.5mol/L Na₂CO₃溶液含有碳酸鈉的物質的量由于溶液體積不知，無法計算物質的量，故B錯誤；
C、pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，所以1 L溶液中含有0.1NA個氫氧根離子，故C錯誤；
D、標況下氣體的物質的量是1mol，N₂O₄含有2個N，所以被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA．故D正確；
故選D
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查鹽類水解應用，pH的計算氣體摩爾體積的條件應用，關鍵是氧化還原反應的氧化劑判斷．