將一定量鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應，放出NO氣體的體積為4.48L（標準狀況下），則原溶液中硝酸的濃度為（　�。�
A、1.0mol?L-1
B、0.8mol?L-1
C、0.6mol?L-1
D、0.4mol?L-1
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：鐵與稀硝酸反應中，可能生成硝酸亞鐵或硝酸鐵，反應的化學方程式為：3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據(jù)方程式可知，消耗的硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=4n（NO），根據(jù)標況下一氧化氮的體積計算出一氧化氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算出稀硝酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：標準狀況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：n（NO）=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，
鐵與硝酸反應生成硝酸亞鐵的方程式為：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵的反應方程式為：Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
兩個方程式中都滿足：n（HNO3）=4n（NO），
所以反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）=4n（NO）=0.2mol×4=0.8mol，
原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（HNO3）=
n
V
=
0.8mol
1L
=0.8mol/L，
故選B．
點評：本題考查了有關化學方程式的計算，題目難度中等，注意掌握根據(jù)化學方程式進行化學計算的方法，明確鐵與稀硝酸反應中硝酸與一氧化氮的物質(zhì)的量關系為解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含元素種類相同而結構不同的化合物互為同分異構體
B、烷烴、烯烴中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比均為定值
C、甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應，生成的是一氯甲烷和氯化氫
D、某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，則該有機物中必定含有碳、氫兩種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ?mol-1）P-P：198  P-O：360  O═O：498則反應P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為（　�。�
A、釋放1638kJ的能量
B、吸收1638kJ的能量
C、釋放126kJ的能量
D、吸收126kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構簡式為，等物質(zhì)的量的該有機化合物分別與 Na、NaOH和新制Cu（OH）2懸濁液充分反應（反應時可加熱煮沸），所需Na、NaOH和Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、6：4：5
B、1：1：1
C、3：2：2
D、3：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，64g S02含有的原子總數(shù)為3NA
C、標準狀況下，11.2L SO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，1mol Na2O2中陰離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物．
A+B
點燃
C
溶于水
惰性電極電解
A+B
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，則B可能為Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關系的是（　�。�
A、①②B、②④C、①③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（　　）
A、原子序數(shù)：X＞Y＞Z
B、非金屬性：X＞Y＞Z
C、原子半徑：X＞Y＞Z
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列事實：①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空氣中燃燒 ③由乙炔制氯乙烯 ④甲苯與氯氣反應 ⑤苯和濃硝酸反應 ⑥用丙烯制聚丙烯．其中
（1）屬于取代反應的是（填序號，下同）
 
，
（2）屬于氧化反應的是
 
，
（3）屬于加成反應的是
 
，
（4）屬于加聚反應的是
 
．
（5）寫出③⑤發(fā)生的化學反應方程式：③
 
⑤
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）寫出硫元素在周期表中位置
 
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式
 
．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化．
（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該反應的化學方程式：
 
．

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