3．100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．x為強(qiáng)酸，y為弱酸
B．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等
C．隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小
D．等體積的x、y分別與足量的鋅反應(yīng)，y放出的氫氣多

分析 加水至1000mL時(shí)，x的pH=3，說明x為強(qiáng)酸，而y的pH小于3，應(yīng)為弱酸，結(jié)合弱電解質(zhì)的平衡移動(dòng)的特點(diǎn)解答該題．

解答 解：加水至1000mL時(shí)，x的pH=3，說明x為強(qiáng)酸，而y的pH小于3，應(yīng)為弱酸，
A．由以上分析可知x為強(qiáng)酸，y為弱酸，故A正確；
B．稀釋前pH相等，但y為弱酸，濃度應(yīng)大于x，故B錯(cuò)誤；
C．y為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，電離程度增大，故C錯(cuò)誤；
D．等體積的x、y，y的物質(zhì)的量多，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，y生成氫氣多，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本體考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題注意根據(jù)酸的稀釋圖象判斷酸性的強(qiáng)弱為解答該題的關(guān)鍵，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及平衡移動(dòng)的影響因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g）．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mo1-1（1）
N2H4（g）+2O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mo1-1（2）．
請(qǐng)寫出肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1078.1kJ•mo1-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制100mL2mol•L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有②⑥⑦（填數(shù)字序號(hào)）．配制時(shí)還欠缺的儀器是膠頭滴管
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．2mol•L-1的稀H2SO4中c（QUOTE）=4mol/L．
（3）配制時(shí)需濃H2SO4的體積為10.9mL（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（4）配制過程有以下操作：
A．移液   B．量取   C．洗滌   D．定容     E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是BEACADF （填字母序號(hào)，步驟可以重復(fù)使用）．
（5）在配制過程中，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏低的有③⑤（填數(shù)字序號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視刻度線
（6）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線．請(qǐng)問所得溶液中c（H+）=1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將80g CuSO4固體溶于水配成100mL溶液，溶液的密度為1.60g/mL．
（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（2）該溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（3）從該溶液中取出20mL，加水稀釋至100mL，所得CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．中和熱測(cè)定時(shí)，用濃硫酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
B．用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．用玻璃棒蘸取0.10 mol•L-1CH3COOH溶液點(diǎn)在用水濕潤(rùn)的廣泛pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH=3.2
D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．磷的單質(zhì)和化合物有著重要的應(yīng)用．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，下列實(shí)驗(yàn)可制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（2）為了使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是AB（填序號(hào)）．
A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液         B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行    D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（4）化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可簡(jiǎn)單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷固體（P4 結(jié)構(gòu)如圖1所示）的燃燒熱為．2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的固體產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖2所示，則白磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖3所示．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），?其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變        b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃，某時(shí)刻各物質(zhì)濃度符合下式：2[c（CO2）•c（H2）]=3[c（CO）•c（H2O）]，試判斷此時(shí)v正大于v逆．（大于，小于或者等于）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
B．油脂水解得到的醇是丙三醇
C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物
D．淀粉、纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：2，則回答下列問題．
（1）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為3：11．

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