元素周期律是指元素的性質隨
 
的遞增，而呈
 
性變化的規(guī)律，這里元素的性質主要是指
 
和
 
；提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學家是
 
．
考點：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素周期律為元素性質隨原子結構的周期性變化而發(fā)生周期性變化的必然結構，以此來解答．
解答： 解：門捷列夫的元素周期律是指元素的性質隨原子序數(shù)的遞增，而呈周期性變化的規(guī)律，這里元素的性質主要是指金屬性和非金屬性；元素性質周期性變化是原子結構呈周期性變化的必然結果，故答案為：原子序數(shù)；周期性；金屬性；非金屬性；門捷列夫．
點評：本題考查元素周期律，把握元素周期律的實質及元素周期律的內(nèi)容為解答的關鍵，注意原子結構決定元素的性質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏
B、明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑
C、Si和SiO2都用于制造光導纖維
D、硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如右圖所示，用
 
滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：
實驗編號待測HCl溶液的體積（mL）滴入NaOH溶液的體積（mL）
120.0023.00
220.0023.10
320.0022.90
該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）
 
．
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是
 
：
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol?L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是
 
．
②考慮Ag+和Fe3+在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈
 
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為宜．
③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl-）的測定結果
 
（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試回答下列問題：
（1）下列實驗中所選用的儀器或操作以及結論不合理的是
 

A．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
B．用堿式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液
C．加熱NH4Cl晶體時，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成
D．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上與標準比色卡比較
E．僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
（2）海洋植物海帶中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海帶中提取碘的流程如圖：

I．指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①
 
，③
 

Ⅱ．提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是
 
（填序號）
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
Ⅲ．為使碘水溶液轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：2SO2（g）+O2（g）
V2O
△
2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應達平衡，SO2的平衡轉化率（α）為80%．
（1）5min內(nèi) v（SO3 ）=
 
mol?L-1?min-1
（2）該溫度下平衡常數(shù)K=
 

（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖1中畫出反應速率變化圖象．
（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應的離子方程式是
 
，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨[即（NH4）2SO4]．
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖2所示．
①用該電池電解（NH4）2SO4溶液生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為
 
；若電解得1mol（NH4）2S2O8，則電池左槽中H+將
 
（填“增大”或“減少”）
 
mol．
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3．為進一步驗證此結論，他做了如下實驗：
（1）乙同學認為：煅燒產(chǎn)物可能是
 
，需要檢驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+．于是，乙同學取少量步驟Ⅱ所得溶液，向其中滴加
 
溶液．確定含有Fe2+的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價鐵元素．于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：①稀硫酸、②
 
、③
 
；再
 
（填操作名稱）、灼燒，即可得到Fe2O3【
（3）將FeCO3固體與足量濃硝酸反應，反應的化學方程式為
 
；若反應中生成標準狀況下的11.2L氣體，則轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．

Ⅰ．工作一段時間后，斷開K，此時C電極質量減少3.2g．
（1）甲中負極的電極反應式為
 

（2）乙溶液此時離子濃度由大到小的順序是
 

Ⅱ．連接K，繼續(xù)電解一段時間，當A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時
（3）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為
 
，溶質的物質的量濃度為
 
mol/L
 （不考慮溶液體積變化）
（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2，則圖2中②線表示的是
 
離子的變化；此時要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
mL 5.0moL/L NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結論
A向用鹽酸酸化的FeCl2溶液的試管中加入少量NaNO2溶液，在管口觀察到紅棕色氣體主要原因是：
H++NO2-=HNO2，
2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成．淀粉沒有水解成葡萄糖
C向阿司匹林（乙酰水楊酸）中加足量飽和NaHCO3溶液，有大量氣泡產(chǎn)生．阿司匹林徹底水解
D向1mL1.0mol?L-1AlCl3溶液中滴加2mL10% NH4F溶液，再滴加1mL 3.0mol?L-1NH3?H2O溶液，無沉淀生成．Al3+更易與F-結合成AlF63-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，錯誤的是（　　）
A、將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＞③
B、①④等體積混合后，溶液顯堿性
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量①最大
D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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