Question

甲、乙兩學生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。甲取了一定量的氯酸鉀和0.10 g二氧化錳，經混合后裝入試管內加熱，待收集到所需氧氣時，停止加熱，試管冷卻后，乙稱得甲留下的反應混合物質量為4.04 g，將它繼續(xù)加熱直至氯酸鉀完全分解，收得氧氣672 mL(標準狀況)。求甲實驗時氯酸鉀分解的百分率。

Answer 1

解析：解法一：設乙分解KClO₃的質量為x。

        2KClO₃        2KCl       +    3O₂↑

2 mol×122.5 g·mol^－1            3 mol×22.4 L·mol^－1

             x                                         0.672 L

x==2.45 g

設甲分解KClO₃的質量為y。

在4.04 g混合物中KCl的質量為4.04 g－0.10 g－2.45 g=1.49 g

y==2.45 g

甲實驗時KClO₃分解的百分率為

×100%=50%

解法二：

2KClO₃2KCl＋3O₂↑

乙收得的O₂為=0.030 mol

乙實驗中分解的KClO₃為×0.030 mol=0.020 mol

甲實驗中分解KClO₃的物質的量等于生成KCl的物質的量，即

=0.020 mol

甲實驗時KClO₃分解的百分率為

×100%＝50%

答案：甲實驗時KClO₃的分解率為50%。