【題目】下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是

A. NaF、NH4Cl B. NaOH、NaClO C. CaO、Na2O2、 D. MgCl2、Mg(OH)2

【答案】B

【解析】A. NaF、NH4Cl中分別含有離子鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B. NaOH、NaClO中均含有離子鍵和共價(jià)鍵，B正確；C. CaO、Na2O2中分別含有離子鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D. MgCl2、Mg(OH)2中分別含有離子鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有0.284kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液．計(jì)算：
（1）溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量．
（2）溶液中Na+的物質(zhì)的量．
（3）若將溶液稀釋到2L，求溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)KMnO4+HCl（濃）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，
（1）配平上述化學(xué)方程式
（2）若生成35.5g Cl2 ， 則被氧化的HCl是mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．1 mol O2的質(zhì)量為32g/mol

B．摩爾是國際單位制中的一個(gè)基本物理量

C．3．01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為22g

D．H2O的摩爾質(zhì)量為18g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．

已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
（1）Fe2+、I﹣、Br﹣的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?/span> ．
（2）C→D代表離子濃度的變化．
（3）當(dāng)通入1mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： ．
（4）原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=
（5）通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2mol Cl2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是

A. 體積相等 B. 原子數(shù)相等 C. 分子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)

C.反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D.當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol·L－1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中 ________(填“增大”、“減小”

或“不變”)。

（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________；所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：_________________。

（3）若向該氨水中加入pH＝1的鹽酸，且氨水與鹽酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過比較分析得知，其中有兩種物質(zhì)的水溶液呈堿性，由此可判斷這兩種物質(zhì)是__________和___________。

（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng) C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________（填序號(hào)）。

A．Br－ B．CH3COO－ C．SO42－ D．HCO3－

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式___________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________________________。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：________________________。

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