Question

5．在探究Ba₂ClO（OH）₃•H₂O性質(zhì)的實驗中，取該物質(zhì)溶解后，分別和下列溶液充分混合攪拌，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�

• A． 加入過量濃鹽酸：H⁺、Ba²⁺、Cl^-、ClO^-
• B． 加入過量NaHCO₃稀溶液：Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、C1O^-
• C． 加入過量 Fe（NO₃）₂溶液：Ba²⁺、NO₃^-、Fe²⁺、C1O^-
• D． 加入過量 Na₂SO₄溶液：Ba⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．氫離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸；
B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與碳酸氫根離子反應(yīng)；
C．次氯酸根離子具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
D．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．H⁺、ClO^-之間反應(yīng)生成HClO，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、C1O^-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Fe²⁺、C1O^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ba⁺、SO₄^2-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．