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硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇，化學式為[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，相對分子質量為392，是常用的分析試劑．在實驗室，將FeSO4和(NH4)2SO4兩種溶液按一定比例混合，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學習小組已制備得到莫爾鹽，準備分析研究他們得到的產品．請你幫助完成部分項目：

(1)預測現(xiàn)象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．

________．

(2)為了確定產品中亞鐵含量，研究小組經查閱資料后，打算用KMnO4(酸化)溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe2+．離子方程式為：5Fe2+＋MnO4－＋8H+＝5Fe2+＋Mn2+＋4H2O．滴定時必須選用的儀器有________(從下圖所列儀器中選填編號，同種儀器數(shù)量不限)；滴定時是否需要加加指示劑？________．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．________．

(3)取莫爾鹽產品23.520 g，配成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.0500 mol/L　KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50 mL，則產品中莫爾鹽的質量分數(shù)________．

答案：
解析：

　　(1)預測現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；同時放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍得氣體．(2分)

　　(2)必須選用的儀器有①④⑤⑥；(2分，①④⑤⑥⑦也給分，其它答案均不給分)；

　　不需要(1分)．Fe2+完全反應，過量的高錳酸鉀將使溶液出現(xiàn)紫色，可指示終點．(1分)

　　(3)產品中莫爾鹽的質量分數(shù)為81.3％．(2分，數(shù)值在81.3±0.3％，且三位或四位有效數(shù)字均給分；但兩位或五位有效數(shù)字只給1分)．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇，化學式為[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，相對分子質量為392，是常用的分析試劑．在實驗室，將FeSO4和（NH4）2SO4兩種溶液按一定比例混合，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學習小組已制備得到莫爾鹽，準備分析研究他們得到的產品．請你幫助完成部分項目：
（1）預測現(xiàn)象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．
生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；同時放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍得氣體
生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；同時放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍得氣體
．
（2）為了確定產品中亞鐵含量，研究小組經查閱資料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe2+．離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定時必須選用的儀器有
①④⑤⑥
①④⑤⑥
（從如圖所列儀器中選填編號，同種儀器數(shù)量不限）；滴定時是否需要加加指示劑？
不需要
不需要
．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．
Fe2+完全反應，過量的高錳酸鉀將使溶液出現(xiàn)紫色，可指示終點
Fe2+完全反應，過量的高錳酸鉀將使溶液出現(xiàn)紫色，可指示終點
．
（3）取莫爾鹽產品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，則產品中莫爾鹽的質量分數(shù)
81.3%
81.3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網【實驗化學】
硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑．某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度．
步驟一：鐵屑的處理與稱量．在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量記為m1．
步驟二：FeSO4的制備．將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙．濾液及洗滌液完全轉移至蒸發(fā)皿中．濾渣干燥后稱重，質量記為m2．
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備．準確稱取所需質量的（NH4）2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結晶后過濾．晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質量．
步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度．
回答下列問題：
（1）步驟三中稱取的（NH4）2SO4質量為
 
．
（2）①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是
 
．制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是
 
．
②將（NH4）2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是
 
．
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3+標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定．標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外，還應注意的問題是
 
．
④該實驗最終通過
 
確定硫酸亞鐵銨產品等級．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨〔(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〕又稱莫爾鹽，它是淺綠色晶體，比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的分析試劑。莫爾鹽在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備莫爾鹽的化學方程式為：

(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O*(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

某研究性學習小組設計的在實驗室用廢鐵屑制備莫爾鹽的步驟如下：

①將廢鐵屑放入10%的Na2CO3溶液中煮沸除油污，冷卻，洗滌，傾析得鐵屑；

②將處理過的鐵屑放入過量的3 mol·L-1 H2SO4溶液中，控溫在50 —60 ℃條件下至無氣體產生，趁熱過濾除去不溶于酸的雜質，得FeSO4溶液；

③將一定量硫酸銨加入到硫酸亞鐵溶液中，使其完全溶解；

④從溶液中分離出莫爾鹽晶體。

試回答：

(1)步驟②中存在設計缺陷，應改進為_________________，改進的目的是(用離子方程式表示)_________________。

(2)步驟④從溶液中分離出莫爾鹽晶體的實驗操作包括________________________。

(3)請設計實驗，檢驗莫爾鹽晶體中是否含有Fe3+。__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇，化學式為[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，相對分子質量為392，是常用的分析試劑．在實驗室，將FeSO4和（NH4）2SO4兩種溶液按一定比例混合，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學習小組已制備得到莫爾鹽，準備分析研究他們得到的產品．請你幫助完成部分項目：
（1）預測現(xiàn)象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．______．
（2）為了確定產品中亞鐵含量，研究小組經查閱資料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe2+．離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定時必須選用的儀器有______（從如圖所列儀器中選填編號，同種儀器數(shù)量不限）；滴定時是否需要加加指示劑？______．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．______．
（3）取莫爾鹽產品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，則產品中莫爾鹽的質量分數(shù)______．

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