【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素,其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素;Y與X同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性;Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子;V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2;W的原子序數(shù)為29,W的離子能與乙二胺(H2N—CH2一CH2一NH2)形成配離子:

    回答下列問題:

(1)W原子的核外電子排布式為                          ,該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有                     。(填字母)

    a.配位鍵   b.極性鍵    c.離子鍵 d.非極性鍵

(2)元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是           (用元素符號表示)。

(3)Z的氫化物的空間構(gòu)型是                 ;該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高,其主要原因是                ;Z的另一種氫化物Z2H4分子中Z原子軌道的雜化類型是          。

(4)X和Cl元素構(gòu)成的化合物XCl,XCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,晶體中X+的配位數(shù)是    ;每個(gè)X+周圍與其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為               。

 

(1)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)(2分);abd(2分)

(2)Mg>Al>Na(2分)

(3)三角錐形(2分);氨分子間存在氫鍵(2分);sp3(2分)。

(4)6(1分);正八面體(2分)

解析:本題考查元素推斷及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)。由“X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素”可確定X是鈉;“Y與X同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性” 可確定Y是Al;由“Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子”可確定Z是N;由“V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2”可確定V是Mg;由“W的原子序數(shù)為29”可確定W是Cu。

(1)W原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1),該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有配位鍵(Cu、N之間)、極性鍵(N、H與C、H之間)、非極性鍵(C、C之間),故選abd。(2)由于Mg存在3p全空特例,Mg的第一電離能比相鄰元素都高,同周期,隨原子序數(shù)增大,元素原子的第一電離能有增大的趨勢,故Na 、Mg、Al第一電離能由大到小的順序是Mg>Al>Na。(3)NH3中N采用sp3雜化,與H結(jié)合形成三角錐形,由于N半徑小,電負(fù)性大,分子間可形成氫鍵,使NH3的沸點(diǎn)比CH4高,N的另一種氫化物N2H4分子中N原子軌道的雜化類型也是sp3雜化,分別N、H形成共價(jià)鍵。(4)從NaCl    的晶體結(jié)構(gòu)可以看出,晶體中Na+的配位數(shù)是6(前后左右上下各一個(gè)Cl-)。每個(gè)Na+周圍與其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為正八面體()。

 

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知:①A的簡單陰離子核外有2個(gè)電子,B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對電子,其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體,F(xiàn)元素原子序數(shù)為26.
②X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
回答下列問題:
(1)B元素原子核外已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的
 
倍.
(2)X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
(用元素符號表示).
(3)分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中
 
更穩(wěn)定(用化學(xué)式表示),原因是
 

(4)X的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)
 
,原因是
 

(5)F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色,該反應(yīng)的離子方程式為
 
.等電子體指的是原子總數(shù)相同.價(jià)電子總數(shù)相同的分子.離子或基團(tuán),據(jù)此定義寫出離子SCN-的一種等電子體
 
精英家教網(wǎng)
(6)F的一種常見配合物F(CO)3常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷F(CO)3的晶體類型為
 
.F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為
 
,體心立方晶胞的密度可表示為
 
.(F的原子半徑為r)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素,已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍,D為周期表中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)與C位于同一主族,E與G在周期表的位置是上下相連,兩元素所在主族中所有元素都是金屬,H為應(yīng)用最廣泛的金屬;I處于周期表中的第二副族.請回答下列問題:(以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找)
(1)B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為
 
;B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
;(填寫元素符號)
(2)H元素原子的價(jià)層電子排布式為
 
,H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物;該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體,這種分子的化學(xué)式為
 
(寫一種即可),該陰離子空間構(gòu)型為
 
;精英家教網(wǎng)
(3)D與G可以形成如圖的晶胞,則黑點(diǎn)表示的是
 
元素(填寫元素符號),該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為
 

(4)若將上述晶胞圓圈對應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子,按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個(gè)(共去掉4個(gè)),并將小點(diǎn)和圓圈對應(yīng)的元素更改為另外兩種元素,則這個(gè)晶胞化學(xué)式為
 
,若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子,則成為另外一種晶胞,該晶胞中成鍵原子鍵角為
 
;
(5)已知,F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型,那么,該晶體的空間利用率為
 
如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,晶胞棱長為a,晶胞高度為c則,該晶體密度表達(dá)式為
 
.(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,不化簡)如果F的原子半徑為R,用R表示的晶胞高度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué) ——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】(15分)

氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。

(1)NF3構(gòu)型為三角錐形,沸點(diǎn)為-129 ℃;可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。NF3屬于________晶體.

(2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,它的酸性類似于醋酸,微弱電離出H和N。

①與N互為等電子體的分子、離子有______、________(各舉1例),由此可推知N 的空間構(gòu)型是______形。

②疊氮化物、氰化物能與Fe3、Cu2及Co3等形成絡(luò)合物,如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4。寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式:__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中鈷的配位數(shù)為________,CN中C原子的雜化類型是________。

(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說法正確的是________(選填序號)。

A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小

B.第一電離能(I1):N>P>S

C.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子

D.常溫下,氮?dú)夂芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆云南省玉溪一中高三上學(xué)期中考試?yán)砜凭C合試題(化學(xué)部分) 題型:填空題

【化學(xué) ——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】(15分)
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。
(1)NF3構(gòu)型為三角錐形,沸點(diǎn)為-129 ℃;可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。NF3屬于________晶體.
(2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,它的酸性類似于醋酸,微弱電離出H和N。
①與N互為等電子體的分子、離子有______、________(各舉1例),由此可推知N的空間構(gòu)型是______形。
②疊氮化物、氰化物能與Fe3、Cu2及Co3等形成絡(luò)合物,如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4。寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式:__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中鈷的配位數(shù)為________,CN中C原子的雜化類型是________。
(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說法正確的是________(選填序號)。

A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B.第一電離能(I1):N>P>S
C.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D.常溫下,氮?dú)夂芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年云南省高三上學(xué)期中考試?yán)砜凭C合試題(化學(xué)部分) 題型:填空題

【化學(xué) ——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】(15分)

氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。

(1)NF3構(gòu)型為三角錐形,沸點(diǎn)為-129 ℃;可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。NF3屬于________晶體.

(2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,它的酸性類似于醋酸,微弱電離出H和N。

①與N互為等電子體的分子、離子有______、________(各舉1例),由此可推知N 的空間構(gòu)型是______形。

②疊氮化物、氰化物能與Fe3、Cu2及Co3等形成絡(luò)合物,如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4。寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式:__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中鈷的配位數(shù)為________,CN中C原子的雜化類型是________。

(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說法正確的是________(選填序號)。

A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小

B.第一電離能(I1):N>P>S

C.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子

D.常溫下,氮?dú)夂芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

 

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