【題目】一種堿性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點。其電池總反應為，下列說法不正確的是

A. 電極正極可用多孔碳材料制成

B. 電池負極發(fā)生的反應為

C. 理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇()放電量的2倍

D. 電池工作時， 向電池負極遷移

【答案】B

【解析】A、采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，而該極是氧氣放電，所以是正極，故A正確；B、根據(jù)電池總反應為，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH3OCH3-12e-+16 OH-═2 CO32-+11H2O，故B錯誤；C、1mol二甲醚提供12mol電子，而1mol甲醇（CH3OH）提供6mol電子，所以1mol二甲醚放電量是1mol甲醇()放電量的2倍，故C正確；D、陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以向電池負極遷移，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應類型是______。在該反應中______元素的化合價升高，該元素的原子______電子，被______。該反應中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了________反應，Al發(fā)生了______反應，______是氧化劑，__是還原劑，______是氧化產(chǎn)物，_____是還原產(chǎn)物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既有配位鍵，又有離子鍵，還有共價鍵的是(　　)

A．NH4NO3 B．SiO2 C．冰 D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白鈉鎂礬（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗稱硝板，工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持50℃加熱0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應，過濾得堿式碳酸鎂晶體。

（1）熱解反應的方程式為________________。

（2）堿式碳酸鎂可用作化學冷卻劑，原因是________________。

（3）為測定白鈉鎂礬的組成，進行下列實驗：

①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO4 1.165 g；

③另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH＝10，用濃度為0.1000 mol·L－1的EDTA標準溶液滴定Mg2+（離子方程式為Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至終點，消耗標準溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學式（寫出計算過程）。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鋅冶煉廢渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制備ZnSO4和Fe2O3的實驗流程如下：

已知：“堿浸”時，NaOH溶液濃度越大越粘稠，越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。

（1） “水浸”階段需在70～80℃條件下進行，適宜的加熱方式為________________。

（2）“氧化”階段是將Fe2+氧化后進一步生成Fe(OH)3，從反應產(chǎn)物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺點是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。

（3）“灼燒”時FeS2發(fā)生反應的化學方程式為________________。使用的裝置如右圖，儀器a的名稱為________________。

（4） “堿浸”階段，在其它條件不變的情況下，所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大，但當氫氧化鈉濃度大于12 mol·L－1時，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。

（5）“濾液Ⅰ”溶質(zhì)主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖，請設計從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實驗方案：________________（實驗中須使用的試劑有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

(1)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO2

(2)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO

(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. 僅(1)(4)(5) B. 僅(2)(3)(5)

C. 僅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298 K 時，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR、R2 三種微粒的分布系數(shù)δ隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示。已知：298 K時，HF的Ka=1.0×103.4。下列表述正確的是

A. H2R的Ka1 = 1.0×101.3

B. Na2R 溶液中離子存在關(guān)系：c(Na+) = c(HR ) +2c(R2 )

C. 等物質(zhì)的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好為4.3

D. 在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F = 2HF + R2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是

A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B．吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3

C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-

D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酚醛樹脂是應用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過程如：

反應①

反應②

（1）化合物Ⅰ的分子式______。

（2）苯酚與濃溴水反應的化學方程式為__________________。

（3）化合物Ⅱ也能與CH3CHO發(fā)生類似反應①的反應，生成有機物Ⅲ，該反應化學方程式為___________________________________；寫出有機物Ⅱ與足量NaHCO3反應的化學方程式________________________________。

（4）有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有____（填字母）。

A．都屬于芳香烴 B．含有官能團種類相同，性質(zhì)也完全相同

C．二者互為同系物 D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應

（5）符合下列有條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體有_________種，寫出其中苯環(huán)上一元取代只有兩種的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②可以發(fā)生銀鏡反應 ③可以發(fā)生水解反應

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