下列元素的原子在與其他原子化合時(shí)，既能形成離子鍵又能形成共價(jià)鍵的是（　�。�
A、NaB、KC、ClD、O
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型
專(zhuān)題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Na與其他原子化合時(shí)，只能失去電子，只能形成離子鍵，故A不選；
B．K與其他原子化合時(shí)，只能失去電子，只能形成離子鍵，故B不選；
C．Cl與金屬元素可形成離子鍵，與非金屬元素形成共價(jià)鍵，故C選；
D．O與金屬元素可形成離子鍵，與非金屬元素形成共價(jià)鍵，故D選；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用mol?L-1作為單位的物理量是（　�。�
A、氣體摩爾體積B、物質(zhì)的量濃度
C、摩爾質(zhì)量D、摩爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電子式表示下列過(guò)程：
①KCl的形成過(guò)程
 

②H2O的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤經(jīng)氣化和液化使其得以廣泛應(yīng)用．
工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器巾充入CO和H2O（g），t℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol0.600.500.440.400.40
n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入lmolCO、4molH2O（g）、2molCO2、2molH2，此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃燒熱分別為a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol．
利用CO、H2合成CH3OH（1）的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=
 
．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)（3）中制備甲醇反應(yīng)的影響
 
．
（5）已知常溫下HCOOH的電離常數(shù)為Ka=2×10-4，則HCOO-的水解反應(yīng)HCOO-+H2O?HCOOH+OH-的平衡常數(shù)為Kh=
 
．
（6）常溫下，將amol/L的HCOOH溶液與
a
2
mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（7）常溫下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時(shí)溶液中HCOOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL 加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到 9.32g 沉淀，濾液跟 4mol/L 燒堿溶液反應(yīng)，用去 35mL 時(shí)恰好中和．求
（1）混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）另取 10mL 原混合溶液，加入1.92g 銅共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到多少毫升的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素組合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵（　�。�
A、一定是離子鍵
B、一定是共價(jià)鍵
C、可能是離子鍵
D、可能是共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由
 
色變?yōu)?div id="tz0zn4e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，且半分鐘不褪色，即停止滴定．
（2）下列操作中使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
填序號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E．滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
 
mL，終點(diǎn)讀數(shù)為
 
mL．
（4）如已知用C（HCl）=0.1mol/L的鹽酸測(cè)定20mL的氫氧化鈉溶液測(cè)得C（NaOH）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
B、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、鹽酸滴入氨水中：H++OH-═H2O
D、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5ml4%的HCHO溶液，加熱至沸騰，未見(jiàn)紅色沉淀實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因（　　）
A、甲醛量太少
B、硫酸銅量少
C、NaOH量少
D、加熱時(shí)間短

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