Question

【題目】氫氧化亞鉻是一種化學(xué)品，化學(xué)式Cr(OH)，外觀棕褐色沉淀。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻，二價鉻再與氫氧化鈉溶液作用即可制得氫氧化亞鉻。實驗裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

已知：（1）Cr(OH)的性質(zhì)和Fe(OH)相似，制備的時候要嚴格隔絕氧氣

（2）Cr3＋ 綠色，Cr2＋亮藍色

（1）實驗中所用蒸餾水需要逐氣，原因是_______________________，所需方法是__________。

儀器a的名稱是____________。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色慚變?yōu)榱了{色，該反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體是______________ ；其作用是____________。

（3）打開K3，關(guān)閉K1、K2。c中亮藍色溶液流入d中，其原因是______________________；

（4）指出d裝置可能存在的缺點_____________________________________。

Answer 1

【答案】去除水中溶解氧 加熱 分液漏斗 Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋ H2 排除c中空氣 c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓 敞開體系中氫氧化亞鉻能接觸到空氣

【解析】

本題考查了兩個點：無機化合物的制備以及金屬氫氧化物的通性，題干中告訴我們和的性質(zhì)相近，則我們把它當(dāng)成來對待即可。

（1）因為極易被氧化，因此在制備時需要除去氧氣，所以我們逐氣的目的就是為了除去水中的溶解氧，可以通過加熱的方法來實現(xiàn)，這也是常見的除去水中溶解氣體的方法；儀器a帶活塞，因此為分液漏斗；

（2）題干中告訴我們為亮藍色，因此發(fā)生的反應(yīng)即為被鋅粒還原：，又因為分液漏斗中有鹽酸，鹽酸可以和鋅粒反應(yīng)放出氫氣，所以c中產(chǎn)生的氣體即為氫氣，產(chǎn)生的H2可以起到排除裝置中空氣的作用；

（3）因為d裝置直接與外界大氣相連，而c裝置中會不斷產(chǎn)生氫氣無法排出，導(dǎo)致裝置內(nèi)的氣壓升高，所以就會將c中的溶液“壓”入d裝置；

（4）d裝置直接與空氣接觸，里面的會被空氣中的氧氣氧化。